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Química Biológica
Naturaleza de la materia

Átomos
*El concepto del átomo surgió por primera vez del filósofo griego Demócrito hace casi 2500 años. El estudio de la química comienza con la unidad básica de la materia, el átomo.
Los átomos son increíblemente pequeños. Colocados uno al lado del otro, 100 millones de átomos formarían una hilera de sólo 1 centímetro de largo, ¡más o menos elancho de tu dedo meñique! A pesar de su tamaño extremadamente pequeño, un átomo contiene partículas subatómicas que son aún más pequeñas. Las par-tículas subatómicas que forman átomos son protones, neutrones & electrones.
Protones y neutrones: Los protones y neutrones tienen más o menos la misma masa. Sin embargo, los protones son partículas de carga positiva (+) y los neutrones no tienen ningunacarga. Los protones y neutrones están unidos por fuerzas intensas, y forman así el núcleo, en el centro del átomo.
Electrones: El electrón es una partícula de carga negativa (-) con sólo 1/1840 de la masa de un protón. Los electrones están en movimiento constante en el espacio que rodea al núcleo. Son atraídos al núcleo con carga positiva pero permanecen fuera del núcleo debido a la energía de sumovimiento.

Elementos e isótopos
*Un elemento químico es una sustancia pura que consiste por completo de un tipo de átomo. Se conocen más de 100 elementos, pero sólo alrededor de dos docenas se encuentran por lo común en los organismos vivos. Los elementos se representan con símbolos de una o dos letras. Por ejemplo, C representa al carbono, H es hidrógeno. La cantidad de protones en elnúcleo de un elemento se conoce como número atómico.
Isótopos: Los átomos de un elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Los átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones que contienen se conocen como isótopos. El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo se denomina número de masa. Los isótopos se identifican por sus números de masa. El promedioponderado de las masas de los isótopos de un elemento se denomina masa atómica. Dado que tienen el mismo número de electrones todos los isótopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas.
Isótopos radiactivos: Algunos isótopos son radiactivos, lo que significa que sus núcleos son inestables y se descomponen a una velocidad constante con el tiempo. La radiación que despiden estos isótopospuede ser peligrosa, pero los isótopos radiactivos tienen una diversidad de usos científicos y parásitos importantes.

Compuestos químicos
*Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos en proporciones definidas. Los científicos muestran la composición de los compuestos con una especie de abreviatura conocida como formula química. El agua, quecontiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, tiene la fórmula química H2O. Las propiedades físicas y químicas de un compuesto por lo general son muy diferentes de las de los elementos de los que se forma.

Enlaces químicos
*Gran parte de la química se dedica a comprender cómo y cuándo se forman los enlaces químicos. La formación de enlaces implica a los electrones que rodean cadanúcleo atómico. Los electrones que están disponibles para formar enlaces se llaman electrones de valencia. Los tipos principales de enlaces químicos son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
Enlaces iónicos: Un enlace iónico se forma cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro. Recuerda que los átomos son eléctricamente neutros porque tienen cantidades iguales deprotones y electrones. Un átomo que pierde electrones adquiere carga positiva. Un átomo que gana electrones tiene una carga negativa. Estos átomos con cargas positivas y negativas se conocen como iones.
Enlaces covalentes: A veces los electrones son compartidos por los átomos en lugar de transferirse. Los electrones móviles en realidad viajan alrededor de los núcleos de ambos átomos comparten dos...