Temas selectos de quimica

TEMPERATURA
Es un gradiente del calor o bien una medida de la intensidad de esta forma de energía.
| ºK | ºC | ºF |
Temperatura Del cuerpo | 310.1 | 37 | 98.6 |
Congelamiento del agua | 273.1 | 0 | 32 |
Congelamiento de Hg | 234.2 | -38.87 | -37.9 |
Ebullición del O2 | 90.1 | -182.9 | -297.3 |
Cero absoluto | 0 | -273.1 | -459.6 |
| kelvin | Celsius | fahrenheit |

ºK= ºC +273.1
ºC= ºF – 32/ 1.8
ºF= (ºC - 1.8) + 32
ºR= ºF + 460

EJEMPLO NUM. 1 Convertir 20 ºC a ºF
ºF= (ºC – 1.8) + 32
ºF= (20x1.8) + 32
ºF= 36+32
ºF= 68

EJEMPLO NUM. 2 la temperatura normal del cuerpo es 37º a cuantos ºR equivale
ºF= (ºC 1.8) +32 ºR= ºF + 460
ºF= (37x1.8) +32 ºR= 98.6 + 460
ºF= 66.8 + 32 = ºF=98.6 ºR= 558.6

ºC | ºK | ºF | ºR |
120 | 393.1 | 248 | 708 |
37.7 | 310.8 | 100 | 560 |
216.9 | 490 | 422.4 | 8824. |
48.88 | 321.98 | 120 | 580 |
37 | 310.1 | 89.6 | 217.2 |

PRECION

Se define como la fuerza que ejercen las gases sobre una determinada cantidad de área P=F/a.

1 ATM= 101.33 KPa= 760 mmHg= 760 Torr= 14.7 Lb/in2

EJEMPLO NUM. 1 convertir1.5 atm a mmHg

1 atm 760 mmHg
1.5 atm x mmHg
X= (1.5 atm) (760 mmHg)/1 atm
X= 1140/1 = 1140 mmHg

EJEMPLO NUM. 2 convertir 38000 Pa a Torr

101.33 KPa 760 torr
38 KPa x torr
X= (38 KPa) (760 torr)/101.33KPa
X= 28880/ 101.33
X= 285.00 torr

1 KPa 1000 PaX KP 38000 Pa
X= 38 KPa

ATM | KPa | Torr | mmHg | Lb/in2 |
1.3 | 131.729 | 988 | 988 | 19.11 |
3.342 | 338.655 | 2540 | 2540 | 49.128 |
1.25 | 126.66 | 950 | 950 | 18.375 |
0.466 | 47.3 | 345.761 | 345.761 | 6.8502 |
2.394 | 242.584 | 1819.44 | 1819.44 | 35.2 |

VOLUMEN

Se define como la cantidad de espacio ocupado por la materia, se considera una unidad derivada y semide en unidades clásicas por ejemplo el volumen de una caja rectangular se mide multiplicando el largo por el ancho por la altura.

1 m3= 1000 lts L= 1 dm3
1 L= 1000 ml 1 dm3= 1000 cm3

EJEMPLO NUM. 1 cuantos 200 cm3 equivalen 1200 cm3
1 dm3 1000 cm3
X dm3 1200 cm3
X= (1200 cm3)(1 dm3)/ 1000 cm3
X= 1200/100
X= 1.2 dm3

EJEMPLO NUM. 2 a cuantoequivale 15 Lts a cm3
1 L 1 dm3
15 lts x dm3
X= (15 lts) (1 dm3)/ 1 lts
X= 15/1
X= 15 dm3

1 dm3 1000 cm3
15 dm3 x cm3
X= (15 dm3)( 1000 cm3)/ 1 dm3
X=15000

Cm3 | Dm3 | l | M3 |
1500 | 1.5 | 1.5 | 0.0015 |
30000 | 30 | 30 | 0.003 |
3500 | 3.50 | 3.50 | 0.0035 |
1500 | 1.5 | 1.5 | 1.5 |5600 | 5.6 | 5.6 | 0.0056 |
20000 | 20 | 20 | 0.02 |

CARACTERISTICAS DE LOS GASES

ATOMO:
Particular pequeña de un elemento.

COMPUESTO:
Unión de dos o más elementos.

ELEMENTO:
Estado puro de la materia que no se puede descomponer.

EXPOSICION:
Un gas no tiene forma ni volumen definido adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.

PRECION:
Defineel sentido del flujo de la masa gaseoso al menos que alguna causa lo impida.

DENSIDAD:
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia en estado solido o estado liquido.
Ej. Oxigeno 0,001429g/cc (gas), 1,149g/cc (liq) y 1,426g/cc(sol)

DIFUCION:
Es el proceso de dispersión espontanea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es unacaracterística propia de los gases.

LEYER DE LOS GASES

Existen en la naturaleza, una gran diversidad de sustancias puras elementos y compuestos en forma de gases. El comportamiento de estos gases estará siempre definido por los variables volumen, temperatura y presión.
Variables de estado: T, P, V y n

LEY DE BOYLE MARIOTTE (P Y V)
Establece que el volumen de una masa determinada de gas varia...