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Unidad 2
Capitulo 4 Oxidación-Reducción
4.1 Números de oxidación
Número de oxidación es el número que se asigna a cada átomo e indica los electrones que participan en una unión química.









Practicas 4.1

S en Na2SO4

As en K3AsO4

C en CaCO3









4.2 Oxidación Reducción
Definición: La oxidación es una reacción química muypoderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Definición: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxida
Definición: El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, esdecir, siendo reducido.
Definición:El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.




Ejercicios 1,2,3

1) Numero de oxidación de los elementos subrayados
a) NaCl
b) FeCl3
c) PbO2
d) NaNO3
e) H2SO3
f) NH4Cl

2) Numero de oxidación de los elementos subrayados
a)KMnO4
b) I2
c) KCLO3
d) K2CrO4
e) K2Cr2O7





4.3 Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción
a) HNO3 +S NO2+H2SO4+H2O

b) CrCl3+MnO2+H2O MnCl2+H2CrO4

c) KMnO4+HCl+H2S KCl+MnCl2+S+H2O

4.5 Serie de actividad de los metales












Indicar cuál de las siguientes reacciones son posibles
a) Mg+CuSO4
b) Zn+PbSO4
c) Cu+Zn(NO3)2d) Ag+MgCO3
e) Na+HCL


4.6 Celdas electrolíticas y voltaicas
Definición: Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.

Definición: Las celdas voltaicas o galvánicas son celdas electroquímicas en las cuales las reaccionesespontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica.


Figura 4.3








Figura4.4










Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cualun material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
Unidad 3
Capitulo 5 - Gases sus leyes y componentes
5.1- comparacion de solidos liquido y gases
Estado de Agregación
Sólido
Líquido
Gas
Volumen
Definido
Definido
Indefinido
Forma
Definida
Indefinida
Indefinida
Compresibilidad
Incompresible
Incompresible
Compresible
Atracción entre Moléculas
IntensaModerada
Despreciable

5.2-composicion de la atmosfera y algunas de las propiedades comunes de los gases
Está constituida por varios gases que varían en cantidad según la presión a diversas alturas. Esta mezcla de gases que forma la atmósfera recibe genéricamente el nombre de aire. El 75% de masa atmosférica se encuentra en los primeros 11 km de altura, desde la superficie del mar. Losprincipales elementos que la componen son el oxígeno (21%) y el nitrógeno (78%).
5 propiedades de los gases:
1. se comprimen con facilidad a volumenes pequeños;esto es, su densidad puede acresentarse por un aumento de presion.
2. ejercen presion sobre sus alrededores y, a su vez, debe ejercerse presion para confinarlos.
3. se expanden sin limite alguno, de suerte que las muestras gaseosas ocupan porcompleto y de manera uniforme el volumen de cualquier recipiente.
4. se difunden entre si, de modo que cuando se colocan muestras de gases en el mismo recipiente se mezclan por completo;por el contrario, los diferentes gases de una mezcla no se separan en reposo
5. la cantidad y sus propiedades se describen en terminos de la temperatura, presion, volumen ocupado y numero de moleculas...