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Parte 1.
De acuerdo a las leyes de los gases completa los siguientes enunciados:
Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura __aumentara_____________ (1 punto)

(b) Al aumentarla presión a temperatura constante, el volumen ____disminuye___________ (1 punto)

(c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen ______aumenta_________ (1 punto)

(d) Al aumentarel número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen _______aumentara__ .
Parte 2
Resuelve los siguientes problemas basándote en la ecuación de los gases ideales.

a) El hexafluorurode azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 1.82 moles de gas en un recipiente de acero de 5.43 L de volumen a 69.5 °C.

Tenemos69.5°C + 273.15=342.65
Pv= nrt
P= nrt/v
P= (1.82 mol 0.082atml/mol k 342.65 k) /5.431= 9.42 atm
Son 9.42 atm de presión.

b) Un globo inflado con un volumen de 0.55 L de helión a nivel del mar (1.0atm) se deja elevar a una altura de 6.5 Km, donde la presión es de casi 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿Cuál será el volumen final del globo?
(1 punto)

a) ____ (1punto)


DIAGRAMA DE FASES DEL CO2 Para el diagrama de fases del co2 se emplea El estudio de los diagramasPresión-Volumen-Temperatura (PVT) se produce como consecuencia de la necesidad de determinar el comportamiento de los sistemas Termodinámicos.

Este hecho empírico implica que existe una relación entre estasvariables, llamada ecuación de estado:

P = f (T, V)

Si, de alguna manera, estas variables sufren una modificación, diremos que nuestro sistema ha sufrido un cambio de estado y si las propiedadesfísico-químicas son homogéneas en todo el sistema, se puede decir que nos encontramos en una fase determinada.

Las fases que presentan los sistemas más comunes son: sólida, líquida y gas o...