Temas Variados

EJERCICIO Q2B1562:
a) Enunciar el Primer principio de la Termodinámica.
b) Qv y Qp; relación entre ambas.
EJERCICIO Q2B1563:
Indicar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Encualquier reacción química ΔU < ΔH.     
b) El trabajo es una función de estado.             
c) El valor de ΔH de un proceso depende de si éste se realiza a presión o a volumen constante.    d)  U y H son funciones de estado.
EJERCICIO Q2B1564:
En un recipiente cerrado a volumen constante tiene lugar una reacción química. a) ¿Con qué variable termodinámica se identifica el calorintercambiado con el entorno? 
b) ¿Cuál es el trabajo desarrollado por el sistema?
EJERCICIO Q2B1565:
Quemamos 25 g de octano  a volumen constante desprendiéndose 1200 kJ. ¿Cuál será ΔU y ΔH en lacombustión de 3 moles de octano a 25 ºC?
EJERCICIO Q2B1566:
Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. ¿Cuál es la variación de energía interna del sistema?.EJERCICIO Q2B1567:
Introducimos dos gases en un recipiente a presión constante. Al producirse la reacción entre ambos se liberan 185 kJ, al tiempo que se realiza un trabajo del entorno sobre el sistema de100 kJ. ¿Cuánto variará la energía interna y la entalpía del sistema.
EJERCICIO Q2B1568:
Cuando se quema la gasolina en un cilindro del motor de un coche se liberan 120 kJ. Si el trabajo realizado porlos gases producidos en la combustión es de 50 kJ, calcular cuánto valdrá la variación de energía interna del sistema.http://www.matematicasfisicaquimica.com/fisica-quimica-bachillerato/45-quimica-2o-bachillerato/569-ejercicios-resueltos-primer-principio-termodinamica

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE789
Se aplica la ecuación del primer principio de la termodinámica:

        ΔU = q + w.Respecto a los signos de q y w:
                  Las pérdidas de energía del sistema (por disipación de calor o como trabajo realizado por el sistema) tienen signo menos. 
        ΔU = –124 – 555 kJ =...