Temas Variados
Páginas: 2 (482 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2014
EFECTO DE LA CONCENTRACION (O PRESION PARCIAL) SOBRE LOS POTENCIALES DE ELECTRODO
Ecuación de Nernst
Los potenciales normales de electrodo se simbolizan por , corresponden a condiciones deestados normales; estas condiciones de estado normal son de uno molar para iones en solución, de una atmosfera de presión para gases y para todos los sólidos y líquidos en su estado normal a 25 °C.Conforme las celdas normales que se acaban de describir están en operación y la concentración o presión de los reactivos cambia, va disminuyendo el voltaje de celda que se observa. En forma semejante, lasceldas que se construyen con concentraciones de disolución diferente de uno molar, o presiones de gas diferentes de una atmosfera, provocan que los potenciales correspondientes muestren desviaciones delos valores de los potenciales normales de electrodo.
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular potenciales de electrodo y potenciales de celda cuya concentración y presión parcial difieren delas de estado normal.
Ec. 1
Donde
El cociente de reacción, Q, se introduce en la Ec. 1. Representa una relación entre concentraciones o presiones parciales de productos y dereactivos, cada cual elevada a la potencia que indica el coeficiente de la ecuación balanceada. La expresión de Q que se utiliza en la ecuación de Nernst es el cociente de reacción termodinámico; puedenincluir tanto concentraciones como presiones, la sustitución de estos valores en la ecuación de Nernst a 25 °C, da.
Ec.2
En general, las semirreaciones de los potenciales normales de reducción seescriben como
Ec 3
“Ox” se refiere a la especie oxidada y “Red” a la especie reducida; x y y son coeficientes, respectivamente, en la ecuación balanceada. La ecuación de Nernst de toda media celdacatódica (semirreacción d reducción) es
Ec. 4
RELACION DE con Y K
Relación entre el cambio normal de energía libre de Gibbs,, y la constante de equilibrio termodinámica, K.
Ec. 5...
Ecuación de Nernst
Los potenciales normales de electrodo se simbolizan por , corresponden a condiciones deestados normales; estas condiciones de estado normal son de uno molar para iones en solución, de una atmosfera de presión para gases y para todos los sólidos y líquidos en su estado normal a 25 °C.Conforme las celdas normales que se acaban de describir están en operación y la concentración o presión de los reactivos cambia, va disminuyendo el voltaje de celda que se observa. En forma semejante, lasceldas que se construyen con concentraciones de disolución diferente de uno molar, o presiones de gas diferentes de una atmosfera, provocan que los potenciales correspondientes muestren desviaciones delos valores de los potenciales normales de electrodo.
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular potenciales de electrodo y potenciales de celda cuya concentración y presión parcial difieren delas de estado normal.
Ec. 1
Donde
El cociente de reacción, Q, se introduce en la Ec. 1. Representa una relación entre concentraciones o presiones parciales de productos y dereactivos, cada cual elevada a la potencia que indica el coeficiente de la ecuación balanceada. La expresión de Q que se utiliza en la ecuación de Nernst es el cociente de reacción termodinámico; puedenincluir tanto concentraciones como presiones, la sustitución de estos valores en la ecuación de Nernst a 25 °C, da.
Ec.2
En general, las semirreaciones de los potenciales normales de reducción seescriben como
Ec 3
“Ox” se refiere a la especie oxidada y “Red” a la especie reducida; x y y son coeficientes, respectivamente, en la ecuación balanceada. La ecuación de Nernst de toda media celdacatódica (semirreacción d reducción) es
Ec. 4
RELACION DE con Y K
Relación entre el cambio normal de energía libre de Gibbs,, y la constante de equilibrio termodinámica, K.
Ec. 5...
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