Temas Variados

El filósofo griego Demócrito y Leucipo (en el siglo IV a. C.) Consideraban que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo sus ideas sobre lamateria no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. El filósofo que continuó estudiando la materia fue Aristóteles (filósofo griego), pero planteó una idea opuesta a la de Demócrito: la materia no estaba formada por partículas sino que era continua. En realidad quien dio forma ala hipótesis de Demócrito y sentó las bases de la teoría atómica fue un químico inglés, John Dalton, a principios del siglo XIX.

AÑO | CIENTIFICO | POSTULADOS | HECHOS EN LOS QUE SE BASO | INSUFICIENCIAS DEL MODELO |
1808 | DALTON | 1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entresí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. | Ley de conservación de la masa en las reacciones químicas, (Lavoisier, finales s. XVIII)Ley de las proporciones definidas. (Proust, principios s. XIX)Ley de lasproporciones múltiples. (Dalton, principios s. XIX) | 1. Se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2. Las Experiencias de Thomson |
1897 | THOMSON | Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:Electrones, con carga eléctrica negativaProtones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor quela de electrones y protones.Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía). | Electrólisis (Faraday, 1833)"Al pasar corriente eléctrica por una disolución se produce una reacción química"Hipótesis de Stoney (1874)"Supone la existencia del electrón como launidad de carga eléctrica de la electrólisis"Rayos catódicos (Thomson,1897)"A baja presión, la electrólisis en gases da lugar a una mancha brillante a la que llamó rayos catódicos. Al desviarlos con un imán, demostró que estos rayos son partículas negativas"Descubrimiento de las cargaspositivas (Goldstein, 1886) | El átomo no es macizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y elnúcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró E. Rutherford en sus experiencias. |
1911 | RUTHERFORD | · Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
    · Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a comolos planetas giran alrededor del Sol. | Descubrimiento de la radiactividad (Bequerel, 1896)"Existen sustancias que emiten radiación capaz de impresionar una placa fotográfica"Experimentos de Marie y PierreCurie (1899)"Aíslan varias sustancias radiactivas.Las radiaciones que emiten, sometidas a magnetismo, tienen propiedades diferentes. Una de ellas, las partículas a (+), las usó Rutherford para suexperimento.Experimento de Rutherford (1907) | 1- Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería...