Temas Varios

INTRODUCCIÓN

La mayoría de la gente sabe que el pH es un valor variable entre 0 y 14 que indica la acidez o la alcalinidad de una solución. Y, además, conoce que el mantenimiento del pH apropiado en el flujo del riego ayuda a prevenir reacciones químicas de fertilizantes en las líneas, que un valor de pH elevado puede causar obstrucciones en los diferentes componentes de un sistema defertirrigación debidas a la formación de precipitados, que un adecuado pH asegura una mejor asimilabilidad de los diferentes nutrientes, especialmente fósforo y micronutrientes, etc.

Simplificadamente, podemos afirmar que las sustancias capaces de liberar iones hidrógeno (H+) son ácidas y las capaces de ceder grupos hidroxilo (OH-) son básicas o alcalinas. De este modo, el ácido nítrico, al adicionarloal agua se ioniza aportando iones hidrógeno o protones a la solución.
Las letras pH son una abreviación de "pondus hydrogenii", traducido como potencial de hidrógeno, y fueron propuestas por Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a concentraciones muy pequeñas de iones hidrógeno.

Objetivo General
* Conocer cuáles son los valores que se clasifica el pH en las sustancias y sufunción real.

Objetivos Específicos
* Conocer el concepto básico del pH y las escalas que tiene cuando es básico y cuando es acido.

* Conocer que sustancias son las correctas para controlar el pH y cuáles son los métodos para medirlo.

Definición del PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia química. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de ladisolución (cuando el disolvente es agua).
Medidas de PH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre doselectrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de formaaproximada el pH de una disolución empleandoindicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasoles el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.* A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
* Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 esbásico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua.
PH de algunas sustancias
El pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es aproximadamente entre 7,35 y 7,45. El pH de detergentes es de 10,5. El pH del zumo de limón es de 2.
Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estos pasos:
1. Cortarla col en tiras.
2. En un mortero colocar la col morada y molerla.
3. Colocar alcohol en la disolución.
4. Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
5. Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno.
6. Agregar en cada recipiente el indicador.
Si los resultados son los siguientes se extrajo el...