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Las soluciones valoradas o científicas son aquellas cuyas concentración es perfectamente conocida y se expresa en términos numéricos (a diferencia de las soluciones émpíricas que no expresan unaconcentración exacta y que solo se nombran como "diluídas", "concentradas" y "saturadas")

Se preparan empleando material de laboratorio volumétrico calibrado para tal fin (balanza analítica, matrazvolumétrico, pipeta volumétrica y pipeta graduada).

Su concentración se expresa mediante el uso de diferentes unidades de medida: %(peso/peso) % (peso/volumen), %(volumen/volumen), molaridad,normalidad, molalidad, formalidad, ppm, etc.

La verificación de su concentración se realiza mediante el proceso de titulación o "valoración"
Las disoluciones valoradas son disoluciones en la que serequiere un proceso de cuantificación atómica ,es decir, al menos se va a utilizar la masa del soluto , la masa del disolvente , la masa molecular del soluto o el peso equivalente de un sustancia , siemprereferida a un volumen determinado .
La aplicación es muy amplia, su campo va desde la química analítica la cuantitativa en todos los procesos de control de calidad. Las disoluciones valoradas sedividen en disoluciones de porcentuales, molares y normales.
Disoluciones porcentuales;
Estas disoluciones son referidas a un porciento en masa/masa m/m masa / volumen m/v
Volumen /volumen v/v ademásde esto siempre van a estar referidos a un porcentaje (%).
Ejemplo:
Se re quiere prepara un disolución sacarosa al 6.8 .se tienen 34 gr de esta azúcar que volumen de agua se requerirá para preparardicha disolución
6.8 % 34 gr (sacarosa) =100gr de disolución
34gr 466 gr de H2O =500gr de disolución
Disoluciones molares;
Las disoluciones molares son utilizadas principalmente en los metros,volumétricos para cuantificar sustancias que intervienen en procesos químicos.
Las disoluciones molares son una de las más utilizadas en el campo de control de calidad.
A estas disoluciones de les...