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Trabajo bloque 8:
Elaborado en computadora letra arial 12 y títulos o subtítulos en arial 14. (Textos justificados)
Agregar imágenes donde se les pida.
1-Desarrolle los siguientes temasinvestigando los conceptos anexando imágenes para ejemplificar cada uno.
-Entalpia:
-Entalpia de formación (ejemplo)
-Entalpia de reacción (ejemplo)
-Reacción Endotérmica. (ejemplo deuna reacción e imágenes)
-Reacción Exotérmica. (ejemplo de reacción e imágenes)
-Teoría de colisiones:
-Energía de activación.
-Velocidad de reacción.
-Factores quemodifican la velocidad de reacción (ejemplos con imágenes)
a) Concentración. b) Temperatura. c) Naturaleza del reactivo. d) Estado físico de reactivos.
-Catalizador.
-Tipos decatalizadores.
-Desarrollo sustentable.
1-Dimension social.
2-Dimension económica.
3-Dimension ecológica. (ejemplos con imágenes)
ENTALPIA:
Enuna reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de losreactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH.
-Entalpia de formación: Este punto de referencia es conocido como entalpía estándar deformación (ΔHºf). Se dice que las sustancias están en el estado estándar a 1 atm. Por convenio, la entalpía estándar de formación de cualquier elemento en su forma más estable es cero. Tomemos al oxígenocomo ejemplo. El oxígeno molecular (O2) es más estable que su otro alótropo, el ozono (O3), a 1 atm y 25ºC, así que: (Hºf (O2) = 0.) - (ΔHºf (O3) ≠ 0.)



-Entalpia de reacción: Esta, puede serpositiva o negativa. Si es positiva quiere decir que ha ganado energía (calor) de los alrededores, por lo tanto será una reacción endotérmica. Mientras que si la entalpía de reacción es negativa,...