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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria.
Universidad Bolivariana de Venezuela
Centro de Estudios de la Energía
Programa de Formación de Grado en Hidrocarburos
Sede Zulia


















Bachilleres:
Yanireth González; 23.466.133
Jesús Pacheco; 20
Gabriel Jiménez; 22.450.525
Sadis Tarras; 84.502.043

Sección:126D
Profesora: Alegna Mora.
Cátedra: Fisicoquimica,

Maracaibo, Enero de 2013.

Desarrollo.
1. ¿Qué es la Corrosión?
La corrosión es un fenómeno electroquímico. Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto yotro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón, también se suelellamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito.
Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta electrones. Al formarse la pila galvánica,el cátodo se polariza negativamente, mientras el ánodo se polariza positivamente.
La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico), los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos, en los minerales (como la bauxita sies aluminio o la hematita si es hierro). Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.



2. Procesos de la corrosión.
La corrosión de un metal o de una aleación puede desarrollarse según diferentes procesos, cada uno delos cuales caracteriza un tipo de corrosión:
A. Corrosión química: Se trata de una reacción heterogénea entre una fase sólida, el metal, y una fase gaseosa o liquida. Cuando el reactivo es gaseoso, se presenta un fenómeno llamado de corrosión seca. Si el reactivo es un líquido, se produce un ataque del metal, con formación de un producto de corrosión en la superficie del mismo. En la corrosiónpuramente química no interviene el paso de una corriente eléctrica. Es difícil encontrar casos de corrosión puramente química, ya que lo más común es que vaya acompañada de corrosión electroquímica. No obstante, el ataque de un metal por otro metal liquido, por una sal fundida o por una solución no acuosa, pueden ser considerados como casos de corrosión química.
B. Corrosión electroquímica: Seproduce cuando existe una heterogeneidad, sea en el metal, sea en el reactivo. La existencia de estas heterogeneidades determina la formación de una pila, circula una corriente eléctrica entre los ánodos y los cátodos y las zonas que constituyen los ánodos son atacadas. Es interesante observar que el producto final de la corrosión se desarrolla en general a una cierta distancia de la zona corroída,en la región donde se encuentran los productos elementales de corrosión anódicos y catódicos. Este tipo de corrosión, cuya importancia es evidente, será objeto de un estudio especial más adelante.
C. Corrosión bioquímica: Está constituida por el ataque de los metales por parte de bacterias, especialmente en las canalizaciones enterradas. El mecanismo de este tipo de corrosión puede ser de...