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Titulo: Conductividad eléctrica


Objetivo: Comprobar que sustancias son las que conducen electricidad y demostrar cuales son los electrolitos fuertes y los electrolitos débiles.

Introducciónteórica: Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el disolvente, es la sustancia que está en mayor cantidad.
Todos lossolutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrolitos y no electrolitos. Un electrolitos es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce laelectricidad. Un no electrolito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua
Al compara la brillantez del foco para las mismas cantidades molares del agua, se pueden distinguir entreelectrolitos fuertes y débiles.
Los iones son componentes esenciales de la materia tanto inerte como viva. Son partículas con carga eléctrica neta que participan en un buen número de fenómenos químicos. Ala temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal.

Lista de Materiales ySustancias:

Cinco vasos de precipitado
Dispositivo eléctrico
Agitador
Sustancias: Sal, Azúcar, Aceite, Aspirina, Alcohol, Agua de la llave, Acetona y NaHCo3.

Procedimiento:
Colocaremos lassustancias en cada uno de los vasos
Se conectara el dispositivo eléctrico
Procederemos a ir haciendo las mediciones en cada solución colocando los cables en cada sustancia
Observaremos cuáles deellos si tienen carga y cuáles no
Terminando por anotar en una pequeña tabla los resultados obtenidos tras la medición de cada sustancia

Referencias electrónicashttp://www.youtube.com/watch?v=MMy0rCkyJXg

http://neetescuela.com/disoluciones-acuosas-y-electrolitos/
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