Temas

UNIDAD I: EL SUELO
Tema I. Estructura atómica
1.1 concepción antigua
1.1.1 Jonios Pitágoras, de Samos, Leucipio de Elea, Demócrito de Abdera.
1.1.2 Alquimia: Hermes trimegistus, Zósimo de Tebas, jabir ibh-hayyan, Alberto magno, Roger Bacon, Raimundo Lull, Basilus B.
Zosimo escribió en una enciclopedia en 28 volúmenes que abarcaba todo el saber sobre khemeia acumulado en los 5 o 6 siglosprecedentes, y en la que había muy poco valor. Al parecer zosimo describió métodos para preparar acetato de plomo y que tuvo conocimiento del sabor dulce de este compuesto venenoso.
La mayor influencia de jabir reside en sus estudios relacionados con la transmutación de los metales. Creía que los diversos metales estaban formados por mezclas de mercurio y azufre.

1.2 concepción moderna.Modelos atómicos.
1.2.1 John Dalton. Amedeo Avogadro, Michael Faraday.
El 21 de octubre de 1803, Dalton dio una conferencia, en donde expuso las leyes que había descubierto y para una mejor comprensión de sus trabajos, desarrollo brevemente su teoría atómica. Interpreto la reacción química como un reagrupamiento de los átomos de los compuestos, sin que los átomos mismos sufrieran la misma alteración.Represento los cuerpos simples y los compuestos por símbolos a los que el atribuyó un peso.
1.2.2 julius pluncker, Williams Crookes, Eugene Goldstein, jhon Thomson.
Los notables trabajos de j.j Thomson sobre la conductividad eléctrica de los gases enrarecidos, permitieron demostrar que los átomos se (escinden) electrones, de masa muy pequeña y cargados negativamente y en partículas de masasensiblemente igual a la de los átomos estudiados y con carga positiva
1.2.3 Henri Becquerel, Marie y Pierre, Curie, Ernest Rutherford.
Henri Becquerel descubrió por azar que las sales de uranio impresionaban placas fotográficas; demostró que existía una emisión de radicación susceptible de descargar un electroscopio y provocar la fosforescencia de algunas sustancias. En 1898, marue sklodowskaCurie con su marido Pierre Curie y becquerel descubrieron la radioactividad natural del torio. La pareja Curie, logro aislar a partir de pechblenda, dos nuevos elementos aún más radioactivos que denominaron polonio y radio.
Ernest Rutherford y su colaborador Frederick soody, demostraron entre otras cosas, que el radón producía helio por transmutación.
1.2.4 gustabe K, max Planck, Albert Einstein,niels bohr.
En 1860, Gustabe y Robert Guillaume pusieron a punto un método espectroscópico que les condujo al descubrimiento del cesio y del berilio cuando publicaron sus resultados con el título “búsqueda del espectro solar y de los espectros de los elementos químicos, triunfaron en el mundo científico.
Albert Einstein revelo que la masa de un sistema era función de su energía y que unaliberación de energía entrañaba una disminución de masa.

1.2.5 Arnold W. sommerfeld, Wolfang Pauli, fried rich hund.
Sommerfeld introdujo un Segundo parámetro admitiendo que el electrón podía describir una elipse y no un círculo como consideraba Bohr. El movimiento elíptico necesita, efectivamente, dos números para fijar el azimut y el radio-vector variable.
El principio de exclusión de W. Pauli,según el cual dos electrones de un mismo átomo no puede existir en un mismo estado, o, si se prefiere, dos electrones no pueden tener los cuatro electrones cuánticos iguales.
1.2.6 werner heisenberg, Erwin shroedinger , james chadwick
W. Heisenberg formula al hipótesis de que el núcleo estaba formado por protones y neutrones. Como la masa de los protones (z) y al de los neutrones (N) es similar, lamasa atómica debía ser aproximadamente la suma (Z + N).
1.3 El átomo
1.3.1 propiedades, numero atómico, equilibrio eléctrico, masa. Isotipos
El número atómico (que se identifica con la letra Z) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo.
Soddy propuso la intrépida sugerencia de que un mismo lugar de la tabla periódica podía estar ocupado por más de...