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TEMAS.

ELIANA DURANGO - PAULA JIMENEZ
10-2
2015
I. E ANA DE CASTRILLON

TERMODINAMICA

¿Qué ES ?
es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye
una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales,
sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio se estudian y definen por
mediode magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la
composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las
anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes, tales como
la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en
general también pueden tratarse por medio dela termodinámica.

SISTEMAS QUIMICOS.
Sistema abierto: puede intercambiar con el entorno tanto materia como energía, generalmente
en forma de calor. Por ejemplo, la combustión de madera al aire libre, o una reacción química
en un vaso de laboratorio abierto, que permite tanto el paso de calor a través de las paredes
del recipiente (se dice que el recipiente tiene paredes diatérmicas) comodesprendimiento de
gases.
Sistema cerrado: puede intercambiar energía con el entorno, pero no materia. Por ejemplo, un
recipiente cerrado de vidrio en el que se lleva a cabo una reacción química que desprende
calor. Los gases formados no pueden abandonar dicho recipiente porque está cerrado con un
tapón, pero el calor sí que puede desprenderse porque las paredes de vidrio son diatérmicas.
Si tocamos elrecipiente con las manos, lo notaremos caliente.
Sistema asilado: no es posible el intercambio ni de materia ni de energía. Por ejemplo, lo que
se conoce coloquialmente como un termo, que técnicamente es un vaso Dewar y que se usa
para llevar infusiones o café y que se mantengan calientes más tiempo, es en teoría un
sistema aislado, que no permite ni el paso de materia ni de energía.

Y TAMBIEN SEDIVIDEN EN:
Sistema homogéneo: los que están formados por una sola fase.
Por ejemplo, la combustión del metano es un sistema homogéneo, ya que
todos los componentes son gases.
Sistema heterogéneo: en que coexisten varias fases: Por ejemplo, la
combustión del metano es un sistema homogéneo, ya que todos los
componentes son gases

LEYES DE LA TERMODINAMICA.

Primera ley de la termodinámica
Tambiénconocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica,
establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con
otro, la energía interna del sistema cambiará.
Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe
intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna.
Fuepropuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre
la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta
potencia, en la que expuso los dos primeros principios de la termodinámica.

Segunda ley de la termodinámica
Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos
termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de queocurran en el sentido contrario
(por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a
concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la
imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo a otro sin pérdidas.
De esta forma, la segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía
que hipotéticamente pudieran llevarse a caboteniendo en cuenta sólo el primer principio.
Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física
llamada entropía, de tal manera que, para un sistema aislado (que no intercambia
materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor
que cero.

Tercera ley de la termodinámica
Algunas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de...