Temas

Exposición número 1.
Equipo: 2
Materia: Química I.
Cristóbal.
Fecha: 3/Septiembre/2015
Anairam.

Temas: Pesos Atomicos.
Tabla periodica.
Moleculas y compuestos
moleculares.
Algunos compuestos
organicos simples.

Pesos
atómicos.
La unidad de masa atómica
es, como su nombre lo
indica, una unidad para
medir masas atómicas y
masas atómicas relativas.
Recordemos que la masa
atómica es la suma de lasmasas de protones y
neutrones de un átomo en
particular, y varía en los
distintos isótopos, a
diferencia del peso
atómico, también llamado
masa atómica relativa, que
es una media ponderada de
las masas atómicas de los
distintos isótopos de un
elemento, teniendo en
cuenta la abundancia de
los mismos en la
naturaleza.
La unidad de masa atómica
unificada tiene como
símbolo la letra u.

Es unacantidad física, cuyo símbolo
es Ar , y corresponde a la relación de
las masas promedio de los átomos de un
elemento. Se tiene como peso atómico
estándar el peso atómico del carbono que
son 12 u.m.a. (Unidad de masa atómica)
 Los pesos atómicos a diferencia de las
masas atómicas no son constantes
físicas, porque dependen de la muestra.
 Para hallar el peso atómico de un
elemento tenemos que conocer elnúmero
de protones y de neutrones que tiene el
elemento, estos valores los sumamos y
así encontramos el peso atómico.


Pesos atómicos.


Cada átomo posee una parte
central o núcleo compuesta
por protones (partículas
cargadas positivamente,
peso 1) y neutrones
(partículas neuír?» del
mismo peso). Para
equilibrar eléctricamente
la carga positiva de los
protones, el núcleo se
halla rodeado poruna capa
o capas de electrones
cargados negativamente.
Siempre existen partículas
enteras, nunca mitades.



Tal es el significado del
término isótopos (del
griego "¡sos" y "topos":
"el mismo lugar"; es decir
que ocupan el mismo sitio
en la lista de números
atómicos que es igual a la
cantidad de protones).
Cuando tal caso se
presenta en un elemento,
el peso de un átomo de
cada isótopo es diferentey su peso atómico es
simplemente el promedio
del de los isótopos, según
sus proporciones. 

Pesos atómicos.
 El

peso de un átomo es la
cantidad de veces que es más
pesado que el elemento más
liviano, en este caso el
Hidrogeno.

Tema N°2

Tabla periódica.

Tabla periódica.
 Es

un cuadro que clasifica,
organiza y distribuye los
diferentes elementos químicos
existentes, siendo entonces sumisión primaria el ordenamiento
a partir de la agrupación de
los elementos que la integran.

Tabla periódica.


Los químicos del siglo
XIX encontraron entonces
la necesidad de ordenar
los nuevos elementos
descubiertos. La primera
manera, la más natural,
fue la de clasificarlos
por las masas atómicas,
pero esta clasificación
no reflejaba las
diferencias y
similitudes entre los
elementos. Muchas másclasificaciones fueron
adoptadas antes de
llegar a la tabla
periódica que es
utilizada en nuestros

Döbereiner
Este

químico alcanzó a elaborar un informe que
mostraba una relación entre la masa atómica de
ciertos elementos y sus propiedades en 1817
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en
evidencia una cierta periodicidad entre los
elementos de la tabla. En 1864Chancourtois y
Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las
octavas: las propiedades se repiten cada ocho
elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá delCalcio.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia
una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los
elementos similares tienen un volumen atómico
similar en relación con los otros elementos
Mendeleïev
En1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una
primera versión de su tabla periódica en 1869.
Esta tabla fue la primera presentación coherente
de las semejanzas de los elementos. El se dio
cuenta de que clasificando los elementos según sus
masas atómicas se veía aparecer una periodicidad
en lo que concierne a ciertas propiedades de los
elementos.

Tabla periódica.
Se divide en:
Metal....