Temasde La Quimica

BLOQUE I: APLICACIÓN DE LOS GASES
ESTADO GASEOSO
Estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Se compone de moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción.
POSTULADOS GENERALES
1. 1- Gases constituidos por pequeñas partículas separadas en grandes dimensiones.
2. 2- No tienen fuerza de atracción o repulsión significativa.
3. 3- Partículas encontinuo movimiento, la energía se transfiere de una partícula a otra por colisiones.
4. 4- La energía promedio cinética es proporcional a la temperatura del gas (°K).
CARACTERISTICAS DE LA LEY DE LOS GASES
CANTIDAD DE GAS
Para conocer la cantidad de atomos de un gas, se requiere del numero total de moléculas que la componen (1 mol)
1 mol = 6.022x10₂₃
LEY DE AVOGADRO
Esta ley proporciona lacantidad de gas (numero de moles) con su volumen (en Litros) considerando la temperatura y la presión constantes. “El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo”. A mayor cantidad de gas, mayor volumen y viceversa.
LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Establece que lapresión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente cuando la temperatura es constante.
Si la presión aumenta el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta.
P1/V1 = P2/V2
LEY DE CHARLES
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen aumenta oviceversa. Si la cantidad del gas y presión permanecen constantes, el cociente de volumen y temperatura es constante.
V1/T1 = V2/T2
LEY DE GAY-LUSSAC
Establece la relación entre la presión y temperatura de un gas cuando el volumen se mantiene constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Si aumentamos la temperatura, aumenta la presión o viceversa.
P1/T1 = P2/T2
GASIDEAL
Está formado por partículas PUNTUALES con un volumen despreciable en comparación al recipiente en que se encuentren. Las partículas chocan pero no se ejercen fuerzas de cohesión a distancia.
Es un gas ideal si cumple con la siguiente ecuación de estado:
p V = n R T
GAS REAL
Está formado por partículas con un volumen real.
Las partículas ejercen fuerzas de cohesión a distancia las unas conlas otras.
Como consecuencia los gases reales no verifican la ecuación de estado. Especialmente a alta presión y baja temperatura, debido a las interacciones entre las moléculas y al volumen finito que éstas ocupan.
Bloque II: Los estados sólido y líquido de la materia
Ley de los Gases Ideales
Se define como gas ideal aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamenteelásticas y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares.
PV = NRT
Ley de Dalton
La presión que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones ejercidas por cada uno de los gases por separado
PT = P1 + P2 + P3…
Tipos de Reacciones
-Acido – base (neutralización)
-Combustión
-Solubilizacion
-Reacciones Redox
-Precipitaciones

Tipos de Enlace
Covalente
IónicoMetálico
Características del estado liquido de la materia:
No tienen forma propia, tienen volumen definido, adoptan la forma del recipiente que los contiene, son compresibles, tienen tensión superficial.
Presión de Vapor: La presión de vapor es aquella que debe vencer una sustancia para poder empezar a ebullir.
Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a lapresión atmosférica.
Punto de Congelación: El punto de congelación es el punto más bajo que puede alcanzar un líquido antes de su solidificación
Tensión Superficial: La tensión superficial es aquella fuerza presente en la superficie de los líquidos. Esta fuerza la imprimen las partículas que se encuentran en el líquido, y esto permite que surja una pequeña “capa” impidiendo que algunos objetos se...