temoquimica

RESUMEN TERMOQUÍMICA
ENTALPÍA: Cantidad de energía calorífica de una sustancia.
Sí la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos es una reacción EXOTÉRMICA.
Si la entalpía de losproductos es mayor que la de los reactivos es una reacción ENDOTÈRMICA
ENTALPÍA: ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
FASE ESTANDAR: TEMPERATURA: 298 K (25” C) PRESIÓN: 1 ATM (100 kPa)
LA ENTALPÍAESTANDAR ES 0 POR DEFINICIÓN
Para calcular la entalpía estándar de cierta reacción:
1. Escribir la reacción.
2. Escribir las reacciones dadas anteriormente y combinarlas de forma que se puedan anularlos compuestos que no forman parte de la reacción deseada.
3. Se realiza la suma de la ΔH (en caso de que alguna reacción se haya invertido, al delta H se le invierte el signo)
CALOR DE COMBUSTIÓN:Es el calor desprendido en el proceso de combustión de un mol de sustancia. En toda reacción de combustión se necesita O2 y se obtiene CO2 H20
Para calcular el calor de combustión:
1. Escribir laecuación que se desea obtener.
2. Escribir de forma independiente las reacciones de formación dadas, con ΔH.
3. Multiplicarle a la ecuación del CO2 el coeficiente de los productos de la ecuacióndeseada, el ΔH también se verá afectado. Aplicarle lo mismo a la ecuación del H20.
4. En el caso de la reacción deseada, se coloca de forma contraria, es decir: Del lado de los reactivos, escribiremoslos productos de la reacción antes dada y del lado de los productos, escribiremos los reactivos de la reacción antes dada. (se invierten, así como la ΔH pasa con signo contrario).
5. Finalmente sesuman los reactivos y productos , así como la ΔH , de esta forma, la ecuación sumada será la misma ecuación que se deseaba obtener.
^^^^LA ΔH SE VERÁ AFECTADA SIEMPRE QUE LA ECUACIÓN SE INVIERTA,DIVIDA,MULTIPLIQUE, ETC. ^^^^
Para la ley de Hess:
Se escribirá de forma independiente las ecuaciones dadas con sus respectivos ΔH
La ecuación deseada se le sumará un O2 y los productos serán CO2 +...