Temperatura De Ebullicion

TEMPERATURA DE EBULLICION
INTRODUCCION
Las moléculas de un compuesto líquido están en continuo movimiento y aquellas moléculas más enérgicas que se hallan en la superficie pueden escapar a la fasegaseosa. Si se coloca un recipiente liquido en un recipiente cerrado se escaparan moléculas de la fase liquida a la fase gaseosa y el número de ellas en esta fase aumentaran hasta que la velocidad conla cual las moléculas en la fase gaseosa regresaran al líquido sea igual a la velocidad con la que se escapan. En este momento el sistema se encuentra en equilibrio y la presión en la fase gaseosadivida a la moléculas del compuesto es lo que se llama presión de vapor del compuesto. Esta presión de vapor depende de la temperatura a la que se halle el compuesto líquido; como se puede observar enla Fig. #1. Para ciertos compuestos a mayor T, mayor energía cineteca de las moléculas del compuesto líquido. Por lo tanto mayor tendencia a escapar a la fase gaseosa y en consecuencia aumenta lapresión de vapor cuando un compuesto liquido en un recipiente abierto se empieza a calentar paulatinamente va aumentando su presión de vapor hasta que llega un momento en la que esta se hace igual a lapresión atmosférica, cuando esto sucede el líquido alcanza su punto de ebullición la presión de vapor contrarresta la presión atmosférica y en el seno del líquido al no sentir presión se forman burbujaspermitiendo así que la vaporización ocurra en muchos puntos del líquido.
En el punto de ebullición la velocidad de vaporización ha aumentado drásticamente puesto que ocurre en la superficie y en elseno mismo del líquido.
El punto de ebullición de un líquido depende de la presión externa llamándose punto de ebullición normal.
Cuando la presión externa es una atmosfera la presión externa puedereducirse por medio de una bomba de vacío esto se conoce como ” punto de ebullición o presión reducida” dando lugar a que el líquido bulla a una T más bajo que el normal, esto es especialmente útil...