temperatura de ebullicion


Informe de laboratorio
“temperatura de ebullición”





Índice

Introducción

Materiales

Procedimientos

Resultados y análisis

ConclusiónIntroducción














Materiales

Cloruro de sodio (NaCl)
Agua destilada o hervida
Dos vasos precipitados de 500ml
Mechero, trípode y rejilla
Termómetro
Balanza
EspátulaGuante acolchado





Procedimiento

1. Adicionen agua destilada a un vaso precipitado hasta completar tres cuartos de su capacidad. luego , con ayuda de un mechero calienten hasta ebullición2. Midan el punto de ebullición del agua con u n termómetro , asegurándose de que el bulbo no toque el fondo ni las paredes del vaso
3. Suspendan la aplicación de calor al vaso y dejen enfriarpor aproximadamente cinco minutos
4. Trasvasijen a otro vaso precipitado 200ml de agua caliente y disuelvan completamente 10g de cloruro de sodio (utilicen el guante acolchado para evitar posiblesquemaduras)
5. Calienten el vaso con la mezcla y registren su temperatura de ebullición
6. Dejen enfriar el montaje por unos cinco minutos y, luego, disuelvan dentro de la misma mezcla 15g decloruro de sodio. Lleven nuevamente a ebullición y registren su temperatura
7. Repitan el paso 6 dos veces más disolviendo cada vez 15g más de la sal hasta completar 55g de cloruro de sodio en ladisolución



Resultado y análisis

mezcla
Masa (g)H2O
Masa(g) NaCl
Concentración(m)
Tb
Tb
1
200
10
molalidad

Tb solución –tb disolvente puro
2
200
25



3
200
40



4200
55









A. ¿Cuál es el valor de la constante ebulloscopia (KB) del agua según el experimento?
B. ¿Qué factores provocaron el incremento en el punto de ebullición de ladisolución de cloruro de sodio? Expliquen

C. ¿Por qué medida que disminuye la masa de cloruro de sodio la disolución el punto de ebullición es menor en comparación con las otras mezclas?
Conclusión...