temperatura final de una mezcla

(g) CaCl2 adicionados
(g)CaCl2 Totales
T. Inicial (°C)
T. Final (°C)
∆T (°C)
0 g
0 g
22°C
22°C
0°C
2 g
2 g
22°C
25°C
3°C
4 g
6 g
22°C30°C
8°C
6 g
12 g
22°C
37°C
15°C
8 g
20 g
22°C
47°C
25°C
10 g
30 g
22°C
77°C
35°C
12 g
42 g
22°C
68°C
46°C
14 g
56 g
22°C
77°C55°C
Tabla 2







5.-Prediga la temperatura final de una mezcla que se preparó con 100 (g) de agua destilada, con una temperatura inicial igual a ladel experimento y 25 (g) de NH 4 NO3-

Sí seguimos haciendo los cálculos de la tabla 2, donde se agregan 2 (g) de nitrato de amonio para calcular elcambio de temperatura, se agregaría sucesivamente gramos hasta llegar a los 25 (g) mencionados, por lo que para calcular la temperatura final, se observa queel cambio de temperatura por cada aplicación disminuye entre 3 y 4 grados, por lo que se calcula que ∆T tendría un valor de:si ∆T= Tf-Ti ,
∆T= -18°C -24°C = -42°C, entonces se concluye que existe una diferencia de -42 grados decuando se empezó con una disolución de 0 a 25 gramos de nitrato de amonio, esta reacción es exotérmica, ya que se libera calor y el signo de entalpía esnegativo.
NH 4 NO3-
(g) adicionados
NH 4 NO3-
(g)CaCl2 Totales
T. Inicial (°C)
T. Final (°C)
∆T (°C)
16 g
72 g
24°C
 -2°C
 -26°C
18 g
90 g
24°C -5°C
 -29°C
20 g
110 g
24°C
 -8°C
 -32°C
22 g
132 g
24°C
 -12°C
 -36°C
24 g
156 g
24°C
 -15°C
 -39
25 g
181 g
24°C
 -18°C
-42°C