temperatura

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1 La Temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella.
La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia.

2 Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de susestructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
3 Fusión: Es el paso de una sustancia desólido a líquido. La temperatura a la que esto ocurre se llama Temperatura de fusión o punto de fusión de esa sustancia.
4 Espacio intermolecular es el término utilizado en la química y física para referirse a los espacios existentes entre las moléculas, al estar éstas en un estado básico de la materia (sólido, líquido o gaseoso). Las moléculas, al pasar por un cambio de estado, cambian tambiénsu espacio intermolecular junto con su energía cinética; por ejemplo: Un sólido (Que tiene un espacio intermolecular muy corto), al pasar por la fusión se convierte en un líquido (Que tiene un espacio intermolecular más extenso).
Sólidos: El espacio intermolecular es de prácticamente cero, lo que permite que sus características sean, entre otras, la rigidez y la dureza.1
Líquidos: El espaciointermolecular es medio (por llamarlo así, porque éste es el estado intermedio de los estados básicos de la materia), esto permite fluidez.}
Gaseosos: El espacio intermolecular es muy extenso (de 10 a 100 diámetros moleculares), lo que ocasiona que las partículas que lo conforman estén dispersas y no cuenten con una forma o volumen fijo.
5 Solidificación: Es el cambio de estado de líquido a sólido.La temperatura a la que ocurre es la misma: el punto de fusión.
6 Vaporización: Es el cambio de estado de líquido a gas. Se puede producir de 2 formas: evaporación y ebullición.
La evaporación se produce sólo en la superficie del líquido y a cualquier temperatura, se escapan las partículas más energéticas del líquido. Por el contrario, la ebullición se produce en todo el líquido y a unatemperatura característica llama temperatura o punto de ebullición.
7 Las propiedades físicas: son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua). También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructurainterna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. (Ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada). Otro grupo de propiedades que caracterizan la materia son las Extensivas e Intensivas, las propiedades Extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de materia presente. La masa es una propiedad Extensiva, mas materia significa másmasa, además, las propiedades Extensivas se pueden sumar (son aditivas), el Volumen también lo es. Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son aditivas, tenemos un ejemplo, la densidad, esta no cambia con la cantidad de materia, la temperatura también es una propiedad intensiva.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Las propiedades físicas y químicas de las sustanciasnos permiten diferenciar unas de otras.
Propiedades físicas.- Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad, punto de fusión, etc.
Propiedades químicas.- Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de estas propiedades se encuentra el...