Temperatura





“Determinació de la calor específica d’un metall “











OJECTIUS
- Observar, comprendre i interpretar els fenòmens que tenen lloc en un equilibri tèrmic.
-Comprendre la diferència entre calor i temperatura.
- Conèixer el material de laboratori i agafar destresa en la seva utilització.
- Constatar que qualsevol determinació experimental vaacompanyada d’un error.

Fonament Teòric
- La calor representa l’energia tèrmica d’un cos mentre que la temperatura és la velocitat a la qual es mouen les partícules d’aquest cos. Un cos amb més volumi menys temperatura que un altre a més temperatura i menys volum, pot tenir més calor, es a dir, que un cos tingui més temperatura no vol dir que tingui més calor que qualsevol altre amb menystemperatura. La unitat amb la qual es representa la calor al S.I és el Joule i es representa amb una J i la unitat que s’utilitza per mesurar la temperatura és el grau Kelvin i es representa ambuna K.
- Els factors dels qual depèn la quantitat de calor que un cos guanya o perd són la massa, el increment de temperatura que pateix aquest cos i la seva calor específica. La fórmulaque relaciona aquests factors és: Q= m*Ce* T


- La calor específica d’una substància és la calor que ha de rebre la unitat de massa d’una substància per augmentar la seva temperaturaun grau.
- Quan es posen en contacte dos cossos a diferent temperatura, el que té més temperatura li dona calor a l’altre fins a que els dos tinguin la mateixa temperatura.
- Fórmula del’equilibri tèrmic: -( Q perduda)= Q guanyada
Materials
- Dos vasos de precipitats de 250 ml - Bec de gas
- Proveta de 100 ml- Suport, nous, anella i reixeta
- Termòmetre - Balança de precisió
- Aigua destil·lada...