temperatura

17-1. ¿Qué cantidad de calor se requiere cambiar la temperatura de 200 g de plomo de 20 a 100 0 C? [Respuesta dada en calorías--también trabajados por debajo para julios.]


Capítulo 17. Cantidad de calor



17-2. Un determinado proceso requiere 500 J de calor. Expresar esta energía en calorías y en Btu.





17-3. Un horno aplica 400 kJ de calor 4 kg de una sustancia causando sutemperatura para aumentar por 80 C 0. ¿Cuál es la capacidad calorífica?



17-4. ¿Qué cantidad de calor se liberarán al 40 libras de cobre se enfría forma 78 a 32 0 F?




17-5. Un motor de cortacésped funciona a un ritmo de 3 kW. ¿Qué cantidad equivalente de calor se dará en una hora? 



¿17-6. Estimación de un acondicionador de aire es de 15.000 Btu/h. expresar este poder enkilovatios y en calorías por segundo?



17-7. Café caliente se vierte en una taza de cerámica de 0,5 kg con un calor específico de 880 J/kg C 0. ¿Cuánto calor es absorbido por la Copa, si se trata de temperatura aumenta de 20 a 80 0 C? 



17-8. Motor eléctrico de A 2 kW es eficiente en un 80 por ciento. ¿Cuánto calor se pierde en una hora?



17-9. Una manga de cobre de 8 kg debe sercalentado desde 25 0 C a 140 0 C a fin de que se extenderá para adaptarse a través de un eje. ¿Cuánto calor se requiere? 



¿17-10. Cantidad de gramos de hierro en 20 0 C deberá calentarse a 100 0 C a fin de poder lanzar 1800 cal de calor como vuelve a su temperatura inicial?



17-11. Un trozo de 4 kg de metal (c = 320 J/kg C 0) está inicialmente a 300 0 C. ¿Cuál será su temperatura final si selas pérdidas 50 kJ de energía térmica? 



17-12. En un tratamiento térmico, una parte de cobre caliente se apaga con agua, enfriamiento de 400 0 C 30 0 C. ¿Lo que era la masa de la parte si pierde 80 kcal de calor?




Conservación de la energía: calorimetría

* 17-13. ¿Una tubería de cobre de 400-g inicialmente en 200 0 C se coloca en un recipiente llenado de 3 kg de agua a 20 0 C.haciendo caso omiso de otros intercambios de calor, lo que es la temperatura de equilibrio de la mezcla? 




¿17-14. Cuánto aluminio (c = 0,22 cal/g C 0) en 20 0 C debe agregarse a 400 g de agua caliente en 80 0 C a fin de que la temperatura de equilibrio ser 30 0 C?




17-15. Un trozo de 450-g de metal se calienta a 100 0 C y, a continuación, se coloca en una taza de calorímetro dealuminio de 50-g que contiene 100-g de agua. ¿La temperatura inicial de la Copa y el agua es de 10 0 C y la temperatura de equilibrio es 21.1 0 C. buscar el calor específico del metal?





17-16. ¿Qué masa de agua inicialmente a 20 0 C debe ser mezclado con 2 kg de hierro que el hierro de 250 0 C a una temperatura de equilibrio de 25 0 C?




* 17-17. Un trabajador quita un pedazo de 2 kgde hierro de un horno y lo coloca en un recipiente de aluminio de 1 kg parcialmente llenado de 2 kg de agua. Si la temperatura del agua aumenta de 21 a 50 0 C, ¿cuál es la temperatura inicial de hierro? 




17-18. ¿Cuánto hierro en 212 0 F debe ser mezclado con 10 libras de agua a 68 0 F para tener una temperatura de equilibrio de 100 0 F? [La "lb" que se usa aquí es el slug de libra-masa(1/32)].

Dt i = 212 0 F – 100 0 F = 112 F 0;Dt w = 100 0 F – 68 0 F = 32 F 0;

m x(0.113 Btu/lb F 0) (112 F 0) = (10 lb) (1 Btu/lb F 0) (32 F 0)

m x =25.3 lb

* 17-19. Un bloque de cobre de 1,3 kg se calienta a 200 0 C y, a continuación, se coloca en un contenedor isotérmico parcialmente llenado de 2 kg de agua a 20 0 C. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio?





*17 – 20.Cincuenta gramos de disparo de latón son calentados a 200 0 C y, a continuación, se coloca en una taza de aluminio de 50-g que contiene 160 g de agua. La Copa y el agua son inicialmente 20 0 C. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio?

Calor perdido por disparo:(50 g) (0.094 cal/g C 0) (200 0 C – t e) = 940 cal – (cal 4.70/C 0) t e

Calor adquirida por AL:(50 g) (0,22 cal/g C 0) (t e – 20 0 C) = (cal...