Tems 8 Kimica 2N Batx

Reaccions de precipitats

Nuria Carrasco Turigas
2n batxillerat

1. Solubilitat dels compostos iònics

La solubilitat d'un solu en un dissolvent determinat i a una temperatura determinada ésla concentració del solut en una solució saturada. |

·Solucions saturades són solucions en les quals els ions dissolts estan en equilibri dinàmic amb el solut no dissolt. En consequencia,contenen la màxima quantitat possible d'un solut a una temperatura donada.

·Solucions sobresaturades son les que contenen una quantitat de solut més gran que la que correspon a la solució saturada.Aquesta saturació no es estable, de manera que, normalment, n'hi ha prou amb l'addicio d'una petitat quantitat de olut per provocar la cristalització de l'exces de solut.

·Solucions insaturades son lesque contenen una quantitat de solut mes petita que la que n'indica la solubiliatat.

1.1 Factors que influeixen en la solubilitat

Augment de l'entropia

Sempre que es produeixen el trencamentde la xarxa iònica i la disperció dels ions en el dissolvent, té lloc un augment del desoldre del sistema i, per tant, n'augmenta l'entropia: AS ) 0

Energia reticular

La dissolució d'un compostiònic exigeix el trencament total de la xarxa cristal·lina. Això comporta aportar una quantitat d'energia igual en el valor absolut en l'ebergia reticular, U, dels compost.

Calor d'hidratació

Lapresència d'un dissolvent amb una constant dielèctiva Er elevada, com ara l'aigua, disminueix considerablament les forces d'atracció entre els ions i debilita els enllaços.

Calor de dossolucióL'entalpia o calor de dissolució es relaciona amb la calor de solvatació i amb l'energia reticular de la manera seguent:

1.2 Compostos solubles i insolubles

·Solubles, la solubilitat de lesquals es superior a 0,02 mols de solut per litre de solució.

·Lleugerament solubles, substancies de solubilitat aproximada 0.02 mols per litre.

·Insolubles, la solubilitat de les quals no arriba a...