Tensión Superficial


TENSIÓN SUPERFICIAL


INTRODUCCIÓN

En esta práctica se hablara de la Tensión Superficial, y por ello se tratara de explicar los temas relacionados con el mismo. Para comenzar trataremos de definir de qué trata la Tensión Superficial y posteriormente hablaremos de que son los Tensoactivos, Ejemplos de Tensoactivos (jabones y detergentes sintéticos y naturales), y de la Densidad.Tensión Superficial

Las moléculas de un líquido se atraen mutuamente. Aunque en total las moléculas son eléctricamente neutra, suele haber una pequeña asimetría de carga que da origen a fuerza de atracción entre ellas (llamas fuerzas de van der Waals). Dentro de un líquido, cualquier molécula está rodeada totalmente por otras moléculas, y la fuerza neta es cero. Sin embrago, no hay fuerza de atracciónque actué desde arriba sobre las moléculas que están en la superficie del líquido. (El efecto de las moléculas del aire se considera insignificante). El resultado es que sobre las moléculas de la capa superficial actúa una fuerza neta, debido a la atracción de moléculas vecinas que están justo debajo de la superficie. Esta “tracción” hacia adentro sobre las moléculas superficiales hace que lasuperficie del líquido se contraiga y se resista a estirarse o romperse. Esta propiedad se conoce como tensión superficial.

La tensión superficial de un líquido es la fuerza por unidad de longitud que ejerce la superficie de un líquido sobre una línea cualquiera situada en ella. Esta fuerza pertenece a la superficie y es perpendicular a la línea. Por lo tanto, la superficie superficial es análogaa la presión, que es la fuerza por unidad de área que ejerce un fluido sobre una superficie. Lo mismo que la tensión superficial ejerce una fuerza perpendicular a la línea, la presión ejerce una fuerza perpendicular a la superficie. Sin embargo, la presión de un fluido ejerce una fuerza hacia afuera, en tanto que la tensión superficial la ejerce hacia adentro. Es decir, la presión tiende a dilatarun volumen, mientras que la tensión superficial tiende a encoger una superficie. La tensión superficial trata de hacer el área de la superficie de un líquido lo más pequeña posible. Por ejemplo, una gota de líquido en caída libre adopta la forma de una esfera porque ésta posee el área más pequeña para un volumen dado.

La tensión superficial de un líquido depende de su temperatura, aunque fuerade esto es una constante característica del líquido. En el sistema SI, la unidad de tensión superficial es el Newton por metro

Tensoactivos

Los tensoactivos o tensoactivos (también llamados surfactantes) son sustancias que influyen por medio de la tensión superficial en la superficie de contacto entre dos fases.

Cuando se utilizan en la tecnología doméstica se denomina como emulgenteso 
emulsionantes; esto es, sustancias que permiten conseguir o mantener una emulsión.

Entre los tensoactivos se encuentran las sustancias sintéticas que se utilizan regularmente en el lavado, entre las que se incluyen productos como detergentes para lavar la ropa, lavavajillas, productos para eliminar el polvo de superficies,  Hoy día también se producen tensoactivos a partir de fuentesnaturales por extracción, siendo algunos ampliamente aceptados en cosmética natural y biológica (poliglucósidos).

Estas propiedades las obtienen a través de su estructura atómica. Los tensoactivos se componen de una parte hidrófoba o hidrófuga y un resto hidrófilo, o soluble en agua. Se dice que son Moléculas anfifílicas.

Al contacto con el agua las moléculas individuales se orientan de tal modoque la parte hidrofílica sobresale del nivel del agua encarándose al aire o bien se juntan con las partes hidrófílicas de otras moléculas formando burbujas en que las partes hidrófobas quedan en el centro, y los restos solubles en agua quedan entonces en la periferia disueltos en el agua. Estas estructuras se denominan micelas. Se obtienen por medio de otras sustancias como el agua salada, etc....