Tensión superficial

1. ¿Qué entiende por Tensión Superficial? Anote 4 de sus unidades

Cuando aumenta la superficie de un líquido, las moléculas que originalmente estaban en el interior salen al exterior. Debeefectuarse trabajo para contrarrestar las fuerzas de atracción entre esas moléculas y sus vecinas. Este proceso es algo parecido a la vaporización de un líquido. Sin embrago, en la vaporización lasmoléculas salen por completo del liquido, mientras que las moléculas en una capa superficial todavía están bajo la influencia de grandes fuerzas intermoleculares, pero esas fuerzas se alejan de la direcciónde la fase vapor. Esta interacción desbalanceada que experimentan las moléculas de la capa superficial da como resultado una tendencia del líquido de minimizar su área superficial.
Sus unidadespueden ser N m-1 , J m-2 , Dina cm-1 ,

2. ¿De que variables depende la Tensión Superficial? Explique

Depende de la naturaleza de las dos fases puestas en contacto que, en general, será un líquidoy un sólido. Así, la tensión superficial será igual por ejemplo para agua en contacto con su vapor, agua en contacto con un gas inerte o agua en contacto con un sólido, al cual podrá mojar o no,debido a las diferencias entre las fuerzas cohesivas (dentro del líquido) y las adhesivas (líquido-superficie). También depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares en el seno del líquido. Deesta forma, cuanto mayor sean las fuerzas de cohesión del líquido, mayor será su tensión superficial. Para un líquido dado, el valor de la tensión disminuye con la temperatura, debido al aumento de laagitación térmica, lo que redunda en una menor intensidad efectiva de las fuerzas intermoleculares. El valor de tensión tiende a cero conforme la temperatura se aproxima a la temperatura crítica Tcdel compuesto.

3. ¿Qué métodos conoce para su determinación?

Métodos que pueden ser estáticos o dinámicos dependiendo del tiempo de permanencia de la superficie o también basados en tubos...