tension superficial

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
Ciencia y Tecnología rumbo al Tercer Milenio

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y SISTEMAS
ESCUELA PROFESIONAL DE
INGENIERIA INDUSTRIAL

CURSO: FISICO-QUÍMICA

INFORME DE LABORATORIO
LABORATORIO Nº 4
TEMA: TENSIÓN SUPERFICIAL

PRESENTADO POR EL ESTUDIANTE
DEL III CICLO DE LA ESPECIALIDAD
DE INGENIERIA INDUSTRIAL

GRANDA SANTIAGO YONATHAN SMIETH1215120417

INTRODUCCIÓN
El presente informe tiene por objetivo determinar la tensión
superficial del tolueno para tres temperaturas, empleando el
Estalagnómetro de diseño modificado y un receptor de
gotas. En nuestra parte teórica definimos la tensión
superficial así mismo planteamos las ecuaciones y formulas
necesarias para los cálculos de la tensión superficial.
Posteriormentemencionamos los materiales y reactivos
necesarios para la práctica en laboratorio, así mismo en el
procedimiento experimental detallamos los pasos a seguir
durante la práctica de laboratorio.
En la parte cálculos, presentamos los procedimientos
matemáticos empleados para determinar la tensión
superficial, la entropía, la entalpia, la constante de Eötvös, el
volumen molar, el coeficiente deexpansión térmica y los
respectivos resultados a los que llegamos.
Por ultimo exponemos las conclusiones y recomendaciones
respecto al tema del laboratorio, además mencionamos la
bibliografía empleada.

OBJETIVOS



Determinación experimental de las densidades del tolueno y su variación
con la temperatura.



Determinación experimental de la tensión superficial del tolueno.

Determinación de la constante de Eötvös.



Determinación del coeficiente de expansión térmica.



Determinación de HS, ES, SS y GS.

TEORÍA
En la discusión del equilibrio de fases, los resultados son establecidos dejando
de lado cualquier efecto debido a la variación de las áreas entre las fases en
equilibrio. Además, esta fase fue definida como parte de un sistema, la cual eshomogénea en todas sus partes, esta definición implica que la materia
mantenida en el interior de la fase, está sujeta exactamente a las mismas
condiciones que la materia en la superficie; pero tal homogeneidad es
claramente imposible, porque las moléculas en el interior están sujetas a un
campo uniforme de fuerzas (fuerzas de tipo Van der Waals o más fuertes)
debido a las moléculas circundantes,mientras que las moléculas en la
superficie están confinadas por un lado por moléculas de la misma sustancia y
el otro por un ambiente enteramente diferente, por lo que estas moléculas
existen en un ambiente no simétrico.
Si consideramos la superficie de un líquido en contacto con su vapor
(generalmente a la presión atmosférica) , una molécula en el líquido está en un
campo uniforme. Unamolécula en la superficie está sujeta a una atracción neta
hacia el interior del líquido, la cual no es compensada por una acción igual de
las moléculas de vapor más dispersas. Así, toda la superficie liquida en la
ausencia de otras fuerzas, tiende a contraerse a una área mínima. Por ejemplo,
si se pende libremente un volumen de líquido, sume la forma esférica, puesto
que la esfera tiene la razónmínima de superficie a volumen.
Con el fin de extender la área de una interface, las moléculas del interior deben
salir a la superficie, para lo cual debe realizarse un trabajo en contra de las
fuerzas cohesivas en el líquido, lo que significa que las porciones superficiales
del líquido tienen una alta energía libre en comparación con las del cuerpo del
líquido. Esta energía libre extra desuperficie, es comúnmente denominada
tensión superficial y actúa paralelamente a la superficie oponiéndose a
cualquier intento de extender la interface. La tensión superficial es responsable
para la formación de gotas esféricas, la elevación de agua en un capilar y el
movimiento de líquido a través de un sólido poroso. Los sólidos también tienen
tensión superficial pero es difícil medir. Los...