Teoría Atómica De Dalton Y Leyes Ponderales

Teoría atómica de Dalton y leyes ponderales
Las ley de conservación de la masa , la de
las proporciones definidas y las del las
proporciones múltiples , llevaron a Dalton
en 1803 a proponer laprimera idea sobre
la constitución de la materia:
* Todos los elementos están formados
por partículas muy pequeñas e
indivisibles, los átomos
* Todos los átomos de un mismo
elemento son iguales en masa ypropiedades , y distintos de los átomos
de otro elemento
* Un compuesto químico está formado
por átomos de distintos elementos que
se combinan en una relación de
números enteros sencillos
* En unareacción química los átomos
se recombinan , transformándose en
otras diferentes

Símbolos de Dalton. Creía que su
composición era la más simple
posible, lo que le llevo a algunos
errores , como con el aguay el
oxígeno gaseoso

Explicación de la ley de conservación de la masa

Cuando un átomo de oxígeno se combina con un átomo de estaño , se forma
una molécula , “un átomo de compuesto”, de óxido deestaño. La masa del
óxido de estaño coincide con la suma de las masas de óxigeno y el estaño
En una reacción química los átomos se reordenan formando sustancias nuevas ,
pero no se crean o destruyen .Explicación de la ley de las proporciones definidas.

mas aátomoH
mas aátomoCl

3.masaátomoH
3.masaátomoCl

El ácido clorhídrico está formado por cloro e hidrógeno. Dalton suponía que las
moléculasestán formadas por un átomo de cloro y otro de hidrógeno.
Conclusión: siempre que el hidrógeno y el cloro se combinan para formar ácido
clorhídrico lo hacen en una proporción en masa constante.

4átomosde
plomo

6 átomo de
azufre

Sobran dos átomo de azufre

4 átomosPb masaátomoPb

 Cte
4 átomosS
masaátomoS
Explicación de la ley de las proporciones múltiples
Cuando dos elementos se combinan paraformar mas de un compuesto , la cantidades
de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro , guardan una relación
de números enteros sencillos
Ejemplo:
Se sabe que el azufre y el...