Teoría Atómica de Dalton

TRABAJO DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
En 1808 un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que estáformada la materia y que llamamos átomos; y después de analizar un gran número de observaciones planteó los siguientes postulados:
Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñasllamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
Los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas(incluida la masa)
Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numero entero o una fracciónsencilla.
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos: nunca se supone la creación, destrucción o transformación de los mismos.
Según la teoría deDalton, los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia; son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.
La teoría de Dalton explicavarias leyes sencillas de la combinación química que ya se conocían en su época. Una de ellas fue la ley de la composición constante o proporciones definidas: en un compuesto dado los números relativos ylas clases de los átomos son constantes. Así, si se analizan muestras de dióxido de carbono gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas las muestras se encontrará la misma proporción de masa decarbono y oxígeno. Esta ley es la base de un postulado de Dalton.
Otra ley química fundamental era la ley de la conservación de la masa (también conocida como ley de la conservación de la materia):la masa no se crea ni se destruye, es decir, la masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. Esta ley es la base de otro...