Teoría Atómica


Consulte las características de las partículas fundamentales del átomo y complete el siguiente cuadro.
Partícula
Carga eléctrica
Masa
Localización
Electrón
-1e
−1.602 176 565(35)×10−19 C10
9,109 382 91(40)×10−31 kg7
5,485 799 094 6(22)×10−4 uma
0,510998928(11) MeV/c2 9
1822.8884845 (14)−1 u
exterior del núcleo
Protón
(+)(1.602x10-19 culombios)

938,3 MeV/c2 (1,6726 × 10–27Kg.)
núcleo
Neutrón
no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero
mn = 1,675x10-27 Kg. = 1,008587833 uma
núcleo

Responda los siguientes interrogantes:

¿Cuál es la partícula fundamental del átomo con mayor masa? ¿Cuál es la más liviana?

¿Quién descubrió cada una de las partículas fundamentales delátomo?
A finales del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero éste no es el avance más notable sino que se produce cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión, indicando que se producía una unión con átomos de oxígeno. Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación para formar sustancias y compuestos químicos, esto unido a laclasificación periódica de los elementos (1871) potencia el estudio de la constitución de los átomos. Es decir qué son y qué propiedades tienen. Todas estas leyes supusieron encontrar nuevas explicaciones a cómo la materia estaba constituida. Estas explicaciones son las que se van a ir indicando. El químico y físico británico, John Dalton (1766-1844) creó una importante teoría atómica de la materia.En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría, para explicar estas leyes que se cumplen en las reacciones químicas entonces conocidas, se puede resumir en1. - Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. - Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3. - Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4. - Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5. - Loscompuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

¿Cómo se llaman las regiones vecinas al núcleo del átomo donde se mueven los electrones?

¿Qué son los rayos catódicos?
Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir lostubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocadaentre los electrodos proyecta una sombra en la capa fluorescente. Esto significa que la causa de la emisión de luz son los rayos emitidos por el cátodo al golpear la capa fluorescente. Los rayos viajan hacia el ánodo en línea recta, y continúan más allá de él durante una cierta distancia. Este fenómeno fue estudiado por los físicos a finales del siglo XIX, otorgándose un premio Nobel a Philipp vonLenard. Los rayos catódicos primeramente fueron producidos por los tubos de Geissler. Los tubos especiales fueron desarrollados para el estudio de estos rayos por William Crookes y se los llamó tubos de Crookes. Pronto se vio que los rayos catódicos están formados por los portadores reales de la electricidad que ahora se conocen como electrones. El hecho de que los rayos son emitidos por el...