Teoría Atomica

QUIMICA GENERAL.
TEORIA ATOMICA.
Modelos atómicos
Dalton atomismo .
Thompsonmodelo sólido
Rutherford modelo planetario .
Borh modelo estacionario
Sommerfeld órbitas elípticas
Modelo probabilístico
Max Planck: Teoría cuántica.Heisenberg: Ppio.Incertidumbre.
Debroglie: Dualismo onda-partícula
Schrodinger: Ecuación de onda
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
NUCLEO : PROTONES Y NEUTRONES.
CORTEZA :NIVELES,SUBNIVELES,ORBITALES Y ELECTRONES
PROPIEDADES DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
PARTÍCULA MASA CARGA
Protón 1 +1
Neutrón 10
Electrón 0 -1
Numero atómico (Z) :“número de protones en el núcleo”
Masa atómica(A )“ Suma de protones y neutrones”
Ionización : “proceso en elcual los átomos ganan o pierden electrones”
CATIONES : Se forman por perdida de electrones Los mejores perdedores son los metales.En los cationes el numero de electrones es menor que el deprotones. Se cargan +.
ANIONES : SE FORMAN POR GANANCIA DE ELECTRONES.Los ganadores de electrones son los no metales. El numero de electrones es mayor que el numero de protones. Se cargan –
Cationes
KK+ + e Mg Mg+2 + 2e
Aniones
F + e F - O + 2e O -2







Especies químicas y partículas
Especie (Z)(A) (p) (n) (e)
Co 27 59 27 32 27
Co+2 27 59 27 32 25
Co+3 27 5927 32 24
N 7 14 7 7 7
N-3 7 14 7 7 10
Regiones electrónicas
Nivel. Región...