teoría atomica

TEORÍA ATÓMICA
DEFINICIÓN DE ÁTOMO
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. El átomo esta formado de un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentra en la corteza. Electrón: es la partícula elemental cargada negativamente igual a 1,602*10-19 coulomb y masa igual a 9,1093*10-28 g. Que se encuentra formando partede todos los elementos. Neutrón: es una partícula elemental neutra y masa ligeramente superior a la del protón (mneutron=1.675*10-24g.), que se encuentra formando parte de los átomos de los elementos. Protón: es una partícula elementar con carga eléctrica positiva igual a 1,602*10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (mprotón=1.673*10-24 g). La misma se encuentra formandoparte de los átomos de todos los elementos.

LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

1.- Loselementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestosse forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Representación de distintos átomos según Dalton:
 Oxígeno
 Hidrógeno
 Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
 Cobre
 Carbono

Representación de un cambio químico, según Dalton: + 
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua. La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar “moléculas” de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno. Dalton, además de esta teoría creó laley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por númerosenteros sencillos. A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial. De hecho, el mundo atómico es tan infinitamente pequeño para nosotros que resulta muy difícil su conocimiento. Nos hallamos frente a él como si estuviésemos delante de una caja cerrada que nose pudiese abrir. Para conocer su contenido solamente podríamos proceder a manipular la caja (moverla en distintas direcciones, escuchar el ruido, pesarla...) y formular un modelo de acuerdo con nuestra experiencia. Este modelo sería válido hasta que nuevas experiencias nos indujeran a cambiarlo por otro. De la misma manera se ha ido construyendo el modelo atómico actual; de Dalton hastanuestros días se han ido sucediendo diferentes experiencias que han llevado a la formulación de una serie de modelos invalidados sucesivamente a la luz de nuevos acontecimientos.


LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico. En el contacto con el aire, el hierro se corroe y que otros metales, como el cinc y el aluminio se...