teoría atomica
Páginas: 4 (911 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2015
TEORIA ATOMICA DE BOHR
En 1913, Bohr propuso su modelo atómico en base, esencialmente, a la detenida observación del espectro de emisión del átomo de hidrógeno. El científico observó que laslíneas discretas o discontinuas del espectro, a longitudes de onda muy concretas, no eran congruente con la mecánica clásica. Este hecho hacía pensar dos cosas: que los espectros atómicos dependen de laestructura del átomo (cada elemento presenta un espectro distinto) y que la mecánica clásica no es válida para explicar la estructura atómica.
Los postulados del modelo atómico de Bohr o de la teoríaatómica de Bohr son esencialmente tres:
1. En un átomo, un electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios. En cada uno de ellos tiene una energía fija. Estosestados reciben el nombre de niveles energéticos principales o niveles cuánticos principales.
2. En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo,siendo únicamente posibles aquellas órbitas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo de h (constante de Planck), es decir, L = nh(2p) (p = pi). Cada valor de n (númeroentero) corresponde a un nivel energético, siendo el nivel de n= 1 el más próximo al núcleo y menos energético.
3. Un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo energía (si pasa de unnivel inferior a uno superior) o emitiendo energía en forma de fotón de energía igual a la diferencia entre los dos niveles energéticos. Al paso de un electrón de un nivel de energía a otro se ledenomina transición electrónica.
REORIA ATOMICA DE DALTON
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada porDALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la...
En 1913, Bohr propuso su modelo atómico en base, esencialmente, a la detenida observación del espectro de emisión del átomo de hidrógeno. El científico observó que laslíneas discretas o discontinuas del espectro, a longitudes de onda muy concretas, no eran congruente con la mecánica clásica. Este hecho hacía pensar dos cosas: que los espectros atómicos dependen de laestructura del átomo (cada elemento presenta un espectro distinto) y que la mecánica clásica no es válida para explicar la estructura atómica.
Los postulados del modelo atómico de Bohr o de la teoríaatómica de Bohr son esencialmente tres:
1. En un átomo, un electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios. En cada uno de ellos tiene una energía fija. Estosestados reciben el nombre de niveles energéticos principales o niveles cuánticos principales.
2. En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo,siendo únicamente posibles aquellas órbitas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo de h (constante de Planck), es decir, L = nh(2p) (p = pi). Cada valor de n (númeroentero) corresponde a un nivel energético, siendo el nivel de n= 1 el más próximo al núcleo y menos energético.
3. Un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo energía (si pasa de unnivel inferior a uno superior) o emitiendo energía en forma de fotón de energía igual a la diferencia entre los dos niveles energéticos. Al paso de un electrón de un nivel de energía a otro se ledenomina transición electrónica.
REORIA ATOMICA DE DALTON
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada porDALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la...
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