Teoría cinética de los gases

Guía de Ejercicios

Liceo Juan XXIII 
Villa Alemana
Departamento de Ciencias
Física

Ecuación Gases Ideales
y teoría cinética de los gases

NOMBRE:______________________________________________________________
EJERCICIOS 
Resuelva los siguientes ejercicios, no olvide realizar todos los pasos y resolver en lo posible de manera algebraica, para luego reemplazar y entregar una respuesta numérica
Ecuación de los Gases Ideales
1. ¿Cuál   es   el   volumen   en   litros   que   ocupa   un   gas   ideal   si   0.918   moles   se   encuentran   a   una
temperatura de 97.01 K y a una presión de 2.63 atm ?
2. ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.386 moles ocupan un volumen de 3280 mL a la
temperatura de 452 °C ?
3.¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.23 litros si la temperatura es 47.57 K y la
presión es 1626 mmHg ?
4. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.24 moles ocupan un volumen de 4550 mL a la
presión de 4.46 atm ?
5. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.704 moles ocupan un volumen de 8.89 litros a la
presión de 4773 mmHg ?
6. ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.319 moles ocupan un volumen de 2.22 litros a latemperatura de ­95 °C ?
7. ¿Cuál   es   el   volumen   en   litros   que   ocupa   un   gas   ideal   si   0.552   moles   se   encuentran   a   una
temperatura de 1002.89 K y a una presión de 7.5 atm ?
8. ¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0.797 moles ocupan un volumen de 3010 mL a la
temperatura de ­144 °C ?
9. ¿Cuál   es   el   volumen   en   litros   que   ocupa   un   gas  ideal   si   0.929   moles   se   encuentran   a   una
temperatura de 279.27 K y a una presión de 5396 mmHg ?
10. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 5.05 litros si la temperatura es 122 °C y la
presión es 3534 mmHg ?
11. Una cámara de gas , cuyo volumen es de 0,15 m 3, contiene 480 gr de O 2 a una presión de 2 x 105
N/m2.
a) ¿Cuántos moles de O 2 existen en el recinto?b) ¿A qué temperatura absoluta se encuentra el O2 en el comportamiento?
c) Exprese la temperatura en °C
12. Una burbuja  de aire,  con 2,5 cm3  de volumen,  se forma en  el fondeo  de un lago, a  30 m de
profundidad, y sube hasta llegar a la superficie. La presión atmosférica en el lugar tiene un valor de 1
atm, y la temperatura del lago es la misma a cualquier profundidad.a) ¿cómo clasificaría la trasformación sufrida por la burbuja de aire al desplazarse desde el fondo a
la superficie?
b) ¿cuál  es  el valor  de la  presión, en atm, ejercida  por sobre la burbuja  en el  fondo del lago?
(Recuerde que una columna de agua de 10 [m] ejerce una presión de 1 atm. Aproximadamente)
c) Calcule el volumen de la burbuja cuando llegue a la superficie.
13.Tres recipientes, A, B y C, de volumen iguales, contienen respectivamente los gases NO, NO2  y
N2O3, a igual presión y temperatura. Al descomponerlos, un estudiante recogió el oxígeno que se
desprendió de cada recipiente y obtuvo resultados que confirman la ley de Avogadro. ¿Cuáles de las
siguientes   alternativas   podrían   corresponder   a   las   masas   de   oxígeno   recogidas,   en   A,   B   y   C,
respectivamente? (Valores en gramos)a) 0,50 – 1,0 – 1,5
b) 1,0 ­ 1,0 – 1,0
c) 3,0 – 1,5 – 1,0
d) 3,0 – 6,0 – 9,0
e) 2,0 – 3,0 – 40
14. Un conductor calibra los neumáticos de su auto a una presión de 20 Lb/plg2, a una temperatura de
20  °C.   Después   de   efectuar   un   viaje,   la   temperatura   de   los   neumáticos   ascendió   a   40  °C   .
Profesor David Valenzuela Zúñiga
www.fisic.ch

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Villa Alemana
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Física

Ecuación Gases Ideales
y teoría cinética de los gases

Suponiendo despreciable la dilatación térmica del neumático, responda:
a) ¿Qué tipo de transformación sufrió el aire contenido en los neumáticos?
b) ¿Qué presión hay en la cámara de aire del neumático al final del viaje?
15. Una  ...