teoría cuantica

* El modelo actual del átomo se basa en la
mecánica cuántica ondulatoria, la cual está
fundamentada en cuatro números cuánticos,
mediante los cuales puede describirse un electrón
en un átomo.
* El desarrollo de está teoría durante la década de
1920 es el resultado de las contribuciones de
destacados científicos entre ellos Einstein, Planck
(1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962),Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg..

La mecánica cuántica
moderna.

•La mecánica cuántica moderna surge hacia 1.925 como
resultado del conjunto de trabajos realizados por
Heisenberg, Schrödinger, Born, Dirac y otros, y es capaz
de explicar de forma satisfactoria no sólo,la constitución
atómica, sino otros fenómenos fisicoquímicos, además
de predecir una serie de sucesos que posteriormentese
comprobarán experimentalmente.
*La mecánica cuántica se basa en la teoría de Planck, y
tomo como punto de partida la dualidad onda-corpúsculo
de Louis De Broglie y el principio de incertidumbre de
Heisenberg.

Hipótesis de Louis De Broglie
(1.923
)
•La naturaleza de la luz no es fácilmente analizable  a
no ser que la consideremos de tipo ondulatorio a fin
de explicar ciertosfenómenos (como reflexión,
refracción, difracción, etc.) o de tipo corpuscular al
pretender hacerlo con otros (como el efecto
fotoeléctrico, etc), ¿es posible que las partículas
tengan también propiedades de onda?.
*En 1.924 Louis De Broglie extendió el carácter dual
de la luz a los electrones, protones, neutrones,
átomos  y moléculas, y en general a todas las
partículas materiales. Basándose enconsideraciones
relativistas y en la teoría cuántica pensó que si la luz
se comportaba como onda y como partícula la materia
debería poseer este carácter dual.

Hipótesis de Louis De Broglie
*(1.923
El movimiento
) de una partícula puede considerarse

como el movimiento de un paquete de ondas, algo así
como la superposición de varias ondas de longitudes de
onda poco diferentes, cuyasoscilaciones se intensifican
al máximo en el punto del espacio ocupado por la
partícula. Estas ondas de materia, son tan reales como
las ondas luminosas y las del sonido, aunque no sean
observables en todos los casos, como ocurre con las
ondas electromagnéticas, los aspectos ondulatorios y de
partículas de los cuerpos en movimiento nunca se
pueden observar al mismo tiempo.
*En ciertassituaciones una partícula en movimiento
presenta propiedades ondulatorias y en otras situaciones
presenta propiedades de partícula

Principio de incertidumbre de
Heisenberg (1.927)
*Uno de los aspectos más importantes de la
mecánica cuántica es que no es posible determinar
simultáneamente , de un modo preciso, la posición y
la cantidad de movimiento de una partícula.
*Esta limitación seconoce con el nombre de
principio de incertidumbre o de indeterminación de
Heisenberg.

Principio de incertidumbre de
Heisenberg (1.927)
•El principio de incertidumbre es una consecuencia de
la dualidad onda-partícula de la radiación y de la
materia.
•Todos los objetos, independientemente de su
tamaño, están regidos por el principio de
incertidumbre, lo que significa que su posición ymovimiento se pueden expresar solamente como
probabilidades, pero este principio sólo es significativo
para dimensiones tan pequeñas como las que
presentan las partículas elementales de la materia.
*Este principio carece de interés en mecánica clásica,
ya que las magnitudes involucradas son muy grandes
comparadas con el valor de la constante h.

La ecuación de onda de Schrödinger
(1.926)*Basándose en la hipótesis de L. De Broglie y
considerando que el movimiento del electrón es análogo a
un sistema de ondas estacionarias, Erwin Schrödinger
propuso una ecuación de onda aplicable al átomo de
hidrógeno, designada por el simbolo y, llamada función de
onda, es función de las coordenadas cartesianas x, y, z; E
y V.
*Esta ecuación es puramente teórica y debe su validez a
que...