teoría de las colisiones

La Teoría de las Colisiones, fue propuesta por Mark Trautz y William Lewis entre 1916 y 1918, y explica cómo se producen las reacciones y sobre qué papel que tienen las colisiones de moléculas enellas, llevando a una serie de factores o condiciones que deben cumplirse para que, cualitativamente, esta reacción produzca un resultado.

Según Wikipedia:

“Para que una reacción ocurra, laspartículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energíasuficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción.”

Así, se deja entrever que para quehaya una reacción, es necesario que colisionen las partículas que reaccionan, pero no son estas colisiones si no las exitosas las que producen la energía para que la reacción per sé se produzca.
Biensabido esto, se puede decir que para que haya una reacción deben cumplirse los siguientes factores, íntimamente relacionados con las colisiones y sus características:
Las moléculas de los reactivostienen que chocar entre sí.
Estos choques deben de producirse con energía suficiente (una energía mínima necesaria, también llamada energía de activación) de forma que se puedan romper y formarenlaces químicos.
En el choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces que se tienen que romper y formar estén a una distancia y posición viable y la interacción sea efectiva.
Como hayinfinidad de maneras en que pueden chocar las moléculas reaccionantes, existen también dos tipos de colisiones:

-La horizontal, que tiene a ser más lenta.


-La vertical, que es más rápida yeficaz.





Con respecto a la energía de activación, que fue nombrada anteriormente, se define como aquella energía mínima que los reactivos precisan para que inicie la reacción...