teoría del atomo

Teoría y modelo atómico de Dalton (John Dalton).
Teoría y modelo atómico de Thomson (Joseph John Thomson).
Teoría y modelo atómico de Rutherford (Ernest Rutherford).
Teoría y modelo atómico de Bohr (Niels Bohr).
Teoría y modelo atómico de Bohr-Sommerfeld (Arnold Sommerfeld).
Teoría y modelo atómico mecánico-quántico (varios científicos).
Teoría y modelo atómico de Dalton
Fue propuesta porel profesor ingles de química John Dalton, durante el periodo de 1803-1808, la que aún es válida pero con ciertas modificaciones. Los 5 aspectos (postulados) que contiene su teoría son más o menos los siguientes:
Los elementos químicos están formados por átomos.
Estos átomos son indivisibles e indestructibles.
Los átomos no cambian al unirse o combinarse, es decir, cada átomo conserva sus propiedades físicas y químicas a través de los cambios.
Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en sus propiedades y peso.
Esta teoría aborda los puntos de composición de la materia (formada por átomos), de una propiedad química del átomo (uniones o enlaces químicos) y de una propiedad física (peso).
Para Dalton, el átomo no contiene partículas más pequeñas que él y por eso esindivisible y macizo. La teoría tiene algunos aspectos incorrectos hoy en día, tales como:
Los átomos si se pueden dividir en electrones, protones, etc.(aunque al hacerlo entonces el átomo deja de ser representativo del elemento químico de donde proviene).
Los átomos si cambian algunas de sus propiedades, púes cuando se unen o combinan ganan, pierden o comparten electrones, produciéndose así nuevassustancias.
Muchos elementos químicos tienen en su interior átomos con igual cantidad de electrones y protones, pero con distinta cantidad de neutrones. A estos átomos diferentes que pertenecen a un mismo elemento se les conoce como isótopos, por lo que los átomos de un elemento químico pueden ser distintos en algunas propiedades.
Según el modelo de Dalton, el átomo es la mínima cantidad de materiacon forma esférica, solido por dentro, invisible y sin poder dividirse (que no estaba formado por otras partes más pequeñas).
Definitivamente, la teoría de Dalton presenta algunos aspectos válidos, y la misma sirvió de base o punto de partida para posteriores teorías.
MODELO ATOMICO DE DALTON

Resumen sobre esta teoría:
- Antes de Dalton ya se tenían ideas sobre el átomo.
- Con Dalton, estasideas atómicas pasaron a ser teoría.
- Lo correcto hasta aquí: "el átomo es la porción más pequeñísima de la materia, de forma esférica e invisible".
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
Teoría y modelo atómico de Thomson
Esta segunda teoría fue propuesta por el físicoingles Joseph John Thomson, en el año de 1905, como cien años después que la de Dalton. Éste científico descubrió el electrón, demostrando así que el átomo si es divisible, o sea que:
Thomson corrigió lo expresado por Dalton, de que el átomo era indivisible.
Mejoro la teoría y modelo atómico del pasado.
Para Thomson, al igual que para Dalton, el átomo seguía siendo la parte más pequeña de lamateria, con masa y peso, pero formado por dos partes: una sola masa grande y que contenía la carga eléctrica positiva (protón), y varias masas pequeñas incrustadas (metidas) en la masa grande llamadas electrones, que contenían la carga eléctrica negativa. Así, esta teoría deja entrever aspectos como:
* Composición de la materia (formada de átomos).
* El concepto de átomo (es la parte más pequeñade la materia).
* Composición del átomo (formado por electrones y protón).
* Estructura del átomo (como están distribuidas las 2 cargas eléctricas dentro del átomo).
* La naturaleza del electrón y la carga positiva (vienen del átomo y contienen electricidad).
* El átomo es eléctricamente neutro, pues la suma de sus cargas negativas (electrones) es neutralizada por la carga positiva (masa...