Teoría para formular










FORMULACIÓN INORGÁNICA


3º ESO



IES MEDITERRÁNEO
1.-COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO: ÓXIDOS:

Son combinaciones entre el oxígeno y otro elemento. Los óxidos ácidos son combinaciones de un no metal (valencia +x) con el oxígeno (valencia -2) y los óxidos básicos son combinaciones de un metal (valencia +m) con el oxígeno(valencia -2).
M+m
O-2

X+x
O-2Todos los óxidos se pueden nombrar de dos formas:
a) Nomenclatura de Stock: Si el elemento tiene más de una valencia el óxido se nombra como:
Óxido de nombre del elemento (valencia en números romanos)
Ejemplos: Hg O  Óxido de mercurio (II) (Metal) ; As2O3 Óxido de arsénico (III) (No Metal)
Si el elemento tiene una sola valencia, no se indica en el nombre:
Óxido de nombre del elementoEjemplo: Ag2O  Óxido de plata; MgO  Óxido de magnesio; B2O3  Óxido de boro

b) Nomenclatura sistemática: Se nombran indicando por medio de prefijos el número de átomos de oxígenos y del elemento que hay en el óxido
(prefijo)óxido de (prefijo)nombre del elemento

Prefijos utilizados que indican el número de átomos. En la fórmula se escriben como subíndices de los símbolos:
1 átomo*Mono……… (puede omitirse si se quiere)
2 átomos di…….
3 átomos tri……..
4 átomos tetra………
5 átomos penta………..
6 átomos hexa………..
7 átomos hepta………
Ejemplos: Hg O  Monóxido de mercurio (Metal) ; As2O3 Trióxido de diarsénico (No Metal)
Ag2O  Óxido de diplata; MgO  Óxido de magnesio; B2O3  Trióxido de diboro
2.- COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO
2.1.-HIDRUROSMETÁLICOS
2.2.- ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
2.3.-HIDRUROS NO METÁLICOS

2.1.-HIDRUROS METÁLICOS
Son combinaciones del hidrógeno con los metales. El hidrógeno actúa con valencia negativa, se escribe el último, y el metal con valencia positiva, se escribe el primero:
M +m
H -1

La fórmula general es: MHm
Se nombran con los mismos criterios que los óxidos, cambiando la palabra óxido por hidruroEjemplos:
FÓRMULA
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
AlH3
Hidruro de aluminio
Hidruro de aluminio
CuH2
Hidruro de cobre (II)
Dihidruro de cobre
CuH
Hidruro de cobre (I)
Monohidruro de cobre

2.2.- ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son combinaciones binarias entre el hidrógeno que actúa con valencia positiva (+1) y un no metal de los grupos 16 o VI A (valencia -2) y 17 o VII A (valencia -1)
H+1
X-x

La fórmulageneral es: HXX

Nomenclaturas:
a) Sistemática: Se nombra el no metal (X) acabado en uro de hidrógeno o de dihidrógeno:
Ejemplos: H2S : sulfuro de dihidrógeno; HCl: Cloruro de hidrógeno

b) tradicional: Se nombran precedidos de la palabra ácido y se cambia la terminación del no metal por hídrico: ácido ………hídrico

Ejemplos: H2S : ácido sulfhídrico; HCl: ácido clorhídrico
No seutiliza la nomenclatura de Stock en este tipo de compuestos


2.3.-HIDRUROS NO METÁLICOS
Es la combinación de un no metal de los grupos 13 o III A, 14 o IV A, y 15 o V A con el hidrógeno, aunque se pueden nombrar por la nomenclatura sistemática, se les reconoce por su nombre tradicional

FÓRMULA
N. SISTEMÁTICA
N. TRADICIONAL
BH3
Trihidruro de boro
BORANO
CH4
Tetrahidruro de carbonoMETANO
SiH4
Tetrahidruro de silicio
SILANO
NH3
Trihidruro de nitrógeno
AMONIACO
PH3
Trihidruro de fósforo
FOSFINA
AsH3
Trihidruro de arsénico
ARSINA
SbH3
Trihidruro de antimonio
ESTIBINA
BiH3
Trihidruro de bismuto
BISMUTINA


3.-COMBINACIONES BINARIAS ENTRE UN METAL Y UN NO METAL: SALES BINARIAS
Se consideran sales binarias procedentes del ácido hidrácido en el que se hasustituido el hidrógeno por un metal:
M+m
X-X

La fórmula general será: MX Xm

Nomenclaturas:
a) Stock: Se nombre en primer lugar el no metal (X) terminado en uro de y después el metal, indicando su valencia si tiene más de una o sin ponerla si tiene solamente una.
Ejemplos: AuCl3: Cloruro de oro (III); AlCl3: cloruro de aluminio; Cu2S: sulfuro de cobre (I)

b) Sistemática: Al igual que...