Teorías acido-base
ARRHENIUS
Acido: sustancia capaz de disociarse y liberar iones H+1.
Base: sustancia capaz de disociarse y liberar iones OH-1.
Neutralización: combinación de un acido yuna base: AH+BOH→A-B++H2O
BRONSTED – DOWRY
Acido: sustancia que al disociarse cede un protón H+1 a una base.
Base: reciben H+1 protones de un acido.
Neutralización: proceso de combinación dondeintervienen acido – base.
Pares conjugados:
AH + H2O ⇄ A- + H3O-1
acido+base⇄ac.conjugado+base congujada
LEWIS
Ácido: es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
Base: es unasustancia que puede donar un par de electrones.
H++ OH-→H-O-H
Todo anión se comporta como base.
Todo catión se comporta como ácido.
Las sustancias que tienen el octeto incompleto actúan comoácido.
pH:medida de la acidez
pH=-logH+1=-logH3O-1 | H3O+1=H+1=10-pH |
pOH=-logOH-1 | OH-1=10-pOH |
pX=-logX | X=10-pX |
14=pH+pOH
Constante de ionizacion del agua:Kw=OH-1H3O+1=1x10-14
pH<7 | pH<pOH | Acido |
pH=7 | pH=pOH | Neutro |
pH>7 | pH<pOH | Base |
Ácidos Monopróticos: tienen H+1 ionizable.
HCl→Cl-1+H+1
Ácidos Dipróticos: tienen 2H+1ionizables.
H2CO3⇄HCO3-1+H+1
HCO3-1⇄CO3-2+H+1
Ácidos Tripróticos: tienen 3H+1 ionizables.
H3PO4⇄H2PO4-1+H+1
H2PO4-1⇄HPO4-2+H+1
HPO4-2⇄PO4-3+H+1
FUERZA DE ÁCIDOS
Ácidos Fuertes:Totalmente disociados (→) | HClO4 | HCl |
α=1 | HClO3 | HBr |
α%=100% | HNO3 | HI |
| H2SO4 | |
Ácidos Débiles:
Parcialmente disociados (⇄) | HClO2 | HF |
α<1 | HClO | HCN |α%<100% | HNO2 | HSCN |
| H2SO3 | HOCN |
| H2CO3 | |
| CH3COOH | |
Constante de disociación del ácido (Ka):
Ka muy grande: ácido fuerte
Ka muy pequeño: ácido débil
H3PO4⇄H2PO4-1+H+1Ka=H2PO4-1H+1 H3PO4
FUERZA DE HIDRÓXIDOS O BASES
Hidróxidos Fuertes:
Disociación total (→) | LiOH | CaOH2 |
| NaOH | SrOH2 |
| KOH | BaOH2 |
| RbOH |...
Regístrate para leer el documento completo.