Teorías atómicas

Esteban Ginez Gallardo
Ing. Industrial
1er Semestre
Química
Teorías atómicas

“Teoría atómica molecular de
Dalton”
La teoría atómica-molecular
clásica tiene por base la teoría
atómica de Dalton.Existe entre
éstas dos teorías
fundamentales. La partícula
mas pequeña de una sustancia
era el átomo

Si la sustancia era simple,
Dalton hablaba de “átomos
simples”

Si la sustancia era
compuesta,Dalton
hablaba de “átomos
compuestos”

Un ejemplo, el
agua (H2O)
En realidad, los átomos
de Dalton, son las
partículas que nosotros
llamamos moléculas

Por ejemplo, el
Cloro (C)

“Modelo atómico deThomson”
Por la apariencia que
presentaba este modelo, fue
denominado, “Modelo de budín
de pasas”

Thomson propone el
primer modelo atómico
con las siguientes
características
• El átomo es de forma esférica,con
masa compacta y carga positiva
distribuida homogéneamente
• Dentro de la esfera se encuentran
incrustados los electrones con
movimientos vibratorios y en
cantidad suficiente como para
neutralizarla carga positiva de la
esfera
Por lo tanto el átomo es
eléctricamente neutro

“Modelo atómico de Rutherford”

La fuerza de atracción
eléctrica que ejerce el núcleo
se neutraliza; por lo tanto loselectrones estarían girando
alrededor en estado de
equilibrio

Según Rutherford el átomo es
un sistema dinámico con un
núcleo de carga positiva y los
electrones girando alrededor
siguiendo trayectoriascirculares y concéntricas a una
gran velocidad

Errores en el
modelo de
Rutherford

Según la física clásica, una partícula electrizada o
cargada eléctricamente que se mueve con velocidad
variable (conaceleración) emite o pierde energía
constantemente en forma de ondas electromagnéticas).
Por lo tanto el electrón que es una partícula con carga
negativa y viaja con aceleración angular debido a quedescribe trayectoria circular, debe constantemente
perder energía y acercarse poco a poco al núcleo
siguiendo una trayectoria en espiral y finalmente caer al
núcleo, o sea hasta la autodestrucción...