Teor as At micas

Teorías Atómicas.


Teoría atómica de Thomson
Joseph Thomson (1856-1940) partiendo delas informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en1898 y 1904, intentandojustificar deshechos:(a)La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.(b)Los electrones pueden extraerse de los átomos, perono así las cargas positivas. Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la delos átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electronesestuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas).
Teoría atómica de Dalton
Su teoría se puede resumir en 5 puntos:

1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñase indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, enparticular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinanentre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Teoría atómica de Rutherford

El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo. Elmodelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededordel núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.

Teoría atómica de Bohr

A fin de solucionar el problema planteado, el danés Niels Bohr formuló en 1913, una hipótesis sobre la...