TEOR AS CIDO BASE

TEORÍAS ÁCIDO BASE. COMPARACIÓN
Lavoisier (1777): Observó que sustancias como S

y P en combinación con O, y en disolución acuosa,
daban lugar a sustancias ácidas. Pensó que el
responsable era eloxígeno, al que le llamó
principio acidificante.

Davy (1810): Observó que el HCl (ácido muriático)

era ácido y no tenía oxígeno, luego dedujo que el
hidrógeno era el responsable de la acidez.Arrhenius

(1887): Teoría de la disociación
electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos,
bases y sales) se disuelven en agua, se disocian
en partículas cargadas: IONES.

 TEORIA DE ARRHENIUSDefinió los ácidos como sustancias químicas que

contenían hidrógeno, y que disueltas en agua
producían una concentración de iones hidrógeno o
protones

Definió una base como una sustancia que disuelta enagua producía un exceso de iones hidroxilo, OH(-).

La reacción sería:
HA ----------------------A - + H+
BOH -------------------- B + + OH-

Los ácidos en forma general como sustancias que, ensolución acuosa:

Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para

poderse probar.

Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan

con los metales activos como el
magnesio,zinc y hierro produciendo hidrógeno
gaseoso, H2 (g).

Reaccionan

con los compuestos llamados bases
(contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y
compuestos llamados sales.

 Las bases (tambiénllamadas álcalis) son sustancias que, en

solución acuosa:

 Tienen un sabor amargo.
 Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
 Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
 Reaccionan conlo ácidos formando agua y sales.
 Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases

(álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-.

 Propuso que las bases con compuestos queliberan iones

hidróxido en solución acuosa

Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted – Lowry
Se encontraron compuestos que actuaban como

bases pero no había OH en sus fórmulas.
Un ácido de...