Teor a Atomica
Páginas: 10 (2336 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2015
Teoría Atómica
Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos.
Estructura interna de los Átomos
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elementoquímico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
Numero Atómico
Es el numero de protones presentesen el núcleo del átomo de un elemento N7 (El nitrógeno tiene 7 protones y 7 electrones en su átomo)
Numero de masa Es el número de protones y electrones presentes en el núcleo del átomo.
Para calcular el número de neutrones se toma en cuenta el número atómico y peso atómico del elemento y se restan.
Características de la tabla periódica La tabla periódica de los elementos clasifica, organizay distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas.
Grupos de la tabla periódica:
ALCALINOS
Grupo I-a (Desde el Na hasta Fr)
ALCALINOTERREOSGrupo II-a (Desde el Be hasta Ra)
METALES
Grupo III-b hasta II-b
NO METALES
Grupo III-a hasta el VII (del periodo 2 al 6)
METALOIDES
Grupo III-a hasta el VII (del periodo 3 al 7)
“Los gases nobles son los mas estables en la naturaleza”
La Ley de conservación de la materia: postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma, es decir: “la materia no se creani se destruye, se transforma.”
El científico que la propuso se llamó Antonie Laurent en otras palabras: los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes.
Peso atómico es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento.
La valencia también conocida como número de valencia, esuna medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
El radio atómico esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.
La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo o de una molécula.
Afinidad electrónica habilidad de aceptar uno o mas electronesSentido: De izquierda a derecha aumenta la afinidad electronegativa. Para abajo disminuye.
Electronegatividad es la tendencia de cada átomo para atraer un par de electrones
“tendencia de los elementos a parecerse a los gases nobles”
Composición porcentual Se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. Se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un molde compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%.
(de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será (2g/18g)*100% = 11.1%).
Pongamos por ejemplo el H2O. Un mol de H2O, está conformada por 2 moles H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar será 18.016g (1.008g cada H y 16.00g cada O).
%H =[(2*1.008g)/(18.016g)]*100%= 11.2%
%O = [(16g)/(18.016g)]*100%= 88.8%
(Revisar la clase)
Formula molecular y empírica:
Empírico significa que se descubrió mediante la experimentación.
Formula molecular, es el número de átomos que hay en una molécula
ECUACIONES DE ESTADO
El estado de una cierta masa m de sustancia está determinado por su presión p, su volumen V y su temperatura T. En general, estas cantidades...
Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos.
Estructura interna de los Átomos
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elementoquímico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
Numero Atómico
Es el numero de protones presentesen el núcleo del átomo de un elemento N7 (El nitrógeno tiene 7 protones y 7 electrones en su átomo)
Numero de masa Es el número de protones y electrones presentes en el núcleo del átomo.
Para calcular el número de neutrones se toma en cuenta el número atómico y peso atómico del elemento y se restan.
Características de la tabla periódica La tabla periódica de los elementos clasifica, organizay distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas.
Grupos de la tabla periódica:
ALCALINOS
Grupo I-a (Desde el Na hasta Fr)
ALCALINOTERREOSGrupo II-a (Desde el Be hasta Ra)
METALES
Grupo III-b hasta II-b
NO METALES
Grupo III-a hasta el VII (del periodo 2 al 6)
METALOIDES
Grupo III-a hasta el VII (del periodo 3 al 7)
“Los gases nobles son los mas estables en la naturaleza”
La Ley de conservación de la materia: postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma, es decir: “la materia no se creani se destruye, se transforma.”
El científico que la propuso se llamó Antonie Laurent en otras palabras: los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes.
Peso atómico es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento.
La valencia también conocida como número de valencia, esuna medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
El radio atómico esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.
La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo o de una molécula.
Afinidad electrónica habilidad de aceptar uno o mas electronesSentido: De izquierda a derecha aumenta la afinidad electronegativa. Para abajo disminuye.
Electronegatividad es la tendencia de cada átomo para atraer un par de electrones
“tendencia de los elementos a parecerse a los gases nobles”
Composición porcentual Se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. Se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un molde compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%.
(de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será (2g/18g)*100% = 11.1%).
Pongamos por ejemplo el H2O. Un mol de H2O, está conformada por 2 moles H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar será 18.016g (1.008g cada H y 16.00g cada O).
%H =[(2*1.008g)/(18.016g)]*100%= 11.2%
%O = [(16g)/(18.016g)]*100%= 88.8%
(Revisar la clase)
Formula molecular y empírica:
Empírico significa que se descubrió mediante la experimentación.
Formula molecular, es el número de átomos que hay en una molécula
ECUACIONES DE ESTADO
El estado de una cierta masa m de sustancia está determinado por su presión p, su volumen V y su temperatura T. En general, estas cantidades...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.