Teor A Cin Tic1 Reparado Reparado




ÍNDICE
TEMA PÁG.
Teoría cinético-molecular y leyes de los gases…………………….. 4
Teoría cinético- molecular…………………………………………….. 5
¿Qué es el gas ideal?..................................................................... 6
Leyes de los gases…………………………………………………….. 7
Ley deBoyle-Mariotte………………………………………………….. 7
Ley de charles y Gay-Lussac: temperatura y volumen…………….. 9
2ª Ley de Gay-Lussac: Presión y temperatura………………………. 11
Ley de Avogadro …………………………………………………………13
Ecuación general de los gases ideales…………………………………14
Aplicación de la ley de los gases……………………………………… 15
Ley de Dalton de las presiones parciales……………………………….16
Interpretación de las leyes de los gases por la teoría cinética……… 17
Aplicaciones en la vida realpara las leyes de los gases…………………………19
Conclusión………………………………………………………………….21
Nociones de termodinámica…………………………………………….. 22
Conceptos básicos………………………………………………………...23
Energía interna…………………………………………………………….26
Energía interna del gas ideal……………………………………………..26
Definición de trabajo……………………………………………………….28
Cantidad de calor………………………………………………………… 31
Valores específicos de Vaporización o deFusión………………………………………………………………………..32
Leyes de termodinámica……………………………………………………33
Primera ley de la termodinámica…………………………………………. 33
Segunda ley de la termodinámica………………………………………….34
´
Procesos reversibles e irreversibles…………………………………… 35
Ciclo de carnot……………………………………………………………. 38
Maquina térmica……………………………………………………………40
Maquinas térmicas y medio ambiente……………………………………42
Termodinámica en la vidacotidiana……………………………………. 46
Conclusión…………………………………………………………………..49
Bibliografía…………………………………………………………………..50


















Teoría cinético-molecular y leyes de los gases
Este ensayo es dedicado al estudio de los gases, ya que en nuestra vida cotidiana les tomamos menos importancia que a lo sólidos y los líquidos tal vez porque estos tienes formas y propiedades las cuales los hacen fáciles de observar,mientras los gases siempre los tomamos desapercibidos.
Para explicar cuantitativamente las leyes de los gases utilizaremos la teoría cinético- molecular.
En este ensayo relacionaremos la presión y la temperatura de los gases con característica macroscópicas, como lo son la velocidad y la energía cinética de las moléculas.
Además mencionaremos cada uno de los científicos que contribuyeron a lasleyes de los gases y analizaremos cada una de sus propuestas.
De todas las ecuaciones que obtendremos llegaremos a una concreta, una ley general para los gases.




Antes de todo ¿Qué son los gases?
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gascasi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Carecen de forma definida.
No poseen un volumen propio.
Son expansibles y compresibles, es decir, tienden a ocupar totalmente el recipiente en el que se introduzcan, y si se reduce el volumen del recipiente, el gas se comprime fácilmente y se adapta almenor volumen.

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
En 1.857, el físico alemán R. Clausius desarrolló un modelo que pretendía explicar la naturaleza de la materia y reproducir su comportamiento. Se conoce como teoría cinético-molecular o teoría cinética, y fue desarrollada inicialmente para los gases. Puede resumirse en las siguientes premisas:
- Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas)que se encuentran a grandes distancias en comparación con su tamaño, por lo que el volumen realmente ocupado por las moléculas es despreciable frente al volumen total, es decir, la mayor parte del volumen ocupado por un gas es espacio vacío.
- La moléculas están en un continuo movimiento aleatorio. Se desplazan en línea recta chocando entre sí y contra...