Teor A Cin Tica De Los Gases

La  ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas ideal es:
Donde:
P = Presión absoluta
V = Volumen
n = Moles de gas
R= Constante universal de los gases ideales
T = Temperatura absoluta









Teoría Cinética de los gases

Concepto:
La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia engeneral, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento. La teoríacinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparadacon su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse encuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.Características:
El estado gaseoso es aquel estado de la materia en el cual las sustancias presentan volumen y forma indefinidos y muestran poca respuesta a la gravedad. Si una sustancia gaseosa se introduce enuna vasija, ella llena completamente, pero si hay alguna apertura, se escapará de la vasija.
En una sustancia gaseosa sus partículas no se atraen, y si en algunas condiciones muy drásticas detemperatura y presión hubiese fuerza de Ley atracción entre ellas, tales fuerzas serían mucho menores que las existentes en las fases sólida y líquida.
La presión que el gas ejerce es simplemente elresultado del enorme número de choques de sus moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene y de la gran velocidad de impacto. La energía de las moléculas aumenta con la temperatura, o sea...