Teor A Cin Tico Molecular De Los Gases

Teoría cinético-molecular
de los gases

Nombre: Alanis Varas
Palma
Curso: 8B
Asignatura: Naturaleza

Introducción


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En este trabajo tengo como objetivo
mostrar las teorías cinéticas
molecular de los gases, incluyendo
sus leyes y postulados.
También tengo como objetivo mostrar
los modelos atómicos y sus
definiciones.

Teoría cinético-molecular de
los gases


A fines del siglo XIX sedesarrolló la
teoría cinético molecular de la
materia, la cual esta basada en la
idea de que sus partículas siempre
están en movimiento. Ellas nos
permiten entender las propiedades
de solidos, líquidos y gases en
función de la energía de las
partículas y las fuerzas entre ellas.

La teoría cinético-molecular se
conoce como un gas ideal


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1.- Los gases consisten en un número grande departículas que están a grandes distancias entre si,
en comparación con su tamaño.
2.-Las partículas de un gas están en movimiento
continuo, rápido y aleatorio. Por lo tanto, poseen
energía cinética.
3.-Los choques entre las partículas de un gas, y
entre estas y el recipiente que las contiene son
colisiones elásticas, es decir, en ellas no hay
perdida de energía cinética.
4.-La energía cinética promedio dela partícula de
un gas depende de su temperatura: a mayor
temperatura, mayor es su energía cinética

¿Qué es un modelo
atómico?


El modelo atómico es una explicación
a la estructura de la mínima
cantidades materia en la que se creía
que se podía dividir una masa.

Modelo Atómico de Dalton


Modelo Atómico de Dalton. Fue el primer modelo
atómico con bases científicas, fue formulado en
1808 porJohn Dalton, quien imaginaba a los
átomos como diminutas esferas. Este primer
modelo atómico postulaba: La materia está
formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden
destruir. Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias.

Modelo atómico de
Thomson


Modelo Atómico de Thomson. El modelo atómico deThompson, también conocido como el modelo del pudín, es
una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph
John Thompson, descubridor del electrón. En dicho modelo, el
átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un
átomo positivo, como pasas en un pudín. Se pensaba que los
electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
Dado que el átomo no deja de ser un sistemamaterial que
contiene una cierta cantidad de energía interna, ésta provoca
un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en la
estructura atómica. Desde este punto de vista, puede
interpretarse que el modelo atómico de Thompson es un
modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los
electrones en el seno de la citada estructura.

Modelo atómico de
Thomson

Modelo atómico deRutherford


Modelo Atómico de Rutherford. El modelo atómico de
Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la
estructura interna del átomo propuesto por el químico
y físico británico Ernest Rutherford para explicar los
resultados de su “experimento de la lámina de oro”,
realizado en 1911. El átomo está formado por dos
partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central,
de tamaño muy pequeño,donde se encuentra toda la
carga positiva y, prácticamente, toda la masa del
átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la
experiencia de la lámina de oro, es la responsable de
la desviación de las partículas alfa (también con carga
positiva).

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr


Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para
realizar el modelo que lleva su nombre. Bohrintentaba realizar un modelo atómico capaz de
explicar la estabilidad de la materia y los espectros
de emisión y absorción discretos que se observan
en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con
un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un
electrón. El modelo atómico de Bohr partía
conceptualmente del modelo atómico de Rutherford
y de las incipientes ideas sobre cuantización que
habían...