Teor A De Arrhenius De Los Cidos Y Las Bases 1
Páginas: 4 (768 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2015
Teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases
El químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M.Faraday llamó electrolitos indicando con ello que eran sustancias capaces de conducir la electricidad en una solución acuosa o al fundirse.
Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en elagua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primercientífico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en soluciónacuosa.
- Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).
Según la teoría de Arrhenius (1859-1927), un ácido es una sustancia que en disolución acuosa disocia ionesH+:
HA ® A- + H+
El cloruro de hidrógeno y el ácido nítrico presentan esta propiedad:
HCl ® Cl- + H+
y HNO3 ® NO3 - + H+
Para Arrhenius, las bases son compuestos que al disolverse en agua dan lugar aiones hidróxido (OH-):
BOH ® B+ + OH-
Son ejemplos de bases:
NaOH ® Na+ + OH-
y Ca(OH)2 ® Ca2+ + 2 OH-
Los ácidos y las bases conducen la corriente eléctrica. Se ha comprobado experimentalmente que elagua pura (que no es buena conductora de la electricidad) conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en ella un ácido o una base.
Teoría de Brönsted-Lowry
Teoría ácido-base deBrönsted-Lowry
La teoría fue propuesta por en danés Johannes Nicolaus Brönsted y en británicoThomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.
La teoría de Brönsted-Lowry describeel comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte...
El químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó pronto por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M.Faraday llamó electrolitos indicando con ello que eran sustancias capaces de conducir la electricidad en una solución acuosa o al fundirse.
Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en elagua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primercientífico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en soluciónacuosa.
- Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).
Según la teoría de Arrhenius (1859-1927), un ácido es una sustancia que en disolución acuosa disocia ionesH+:
HA ® A- + H+
El cloruro de hidrógeno y el ácido nítrico presentan esta propiedad:
HCl ® Cl- + H+
y HNO3 ® NO3 - + H+
Para Arrhenius, las bases son compuestos que al disolverse en agua dan lugar aiones hidróxido (OH-):
BOH ® B+ + OH-
Son ejemplos de bases:
NaOH ® Na+ + OH-
y Ca(OH)2 ® Ca2+ + 2 OH-
Los ácidos y las bases conducen la corriente eléctrica. Se ha comprobado experimentalmente que elagua pura (que no es buena conductora de la electricidad) conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en ella un ácido o una base.
Teoría de Brönsted-Lowry
Teoría ácido-base deBrönsted-Lowry
La teoría fue propuesta por en danés Johannes Nicolaus Brönsted y en británicoThomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.
La teoría de Brönsted-Lowry describeel comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte...
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