Teor A De Bronsted Lowry

TEORÍA DE
BRONSTED-LOWRY

Ácidos y bases.

INTRODUCCIÓN
En 1923, los químicos J. Bronsted (danés) y Lowry (inglés) propusieron de
manera separada un nuevo concepto sobre el comportamiento de losácidos y las bases. Esta teoría no se contrapone con la Arrhenius, sólo la
hace extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se
encuentran en disolución acuosa.

LA TEORÍA DE BRONSTEDLOWRYPROPONE:
Un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una
base es cualquier sustancia que puede aceptarlo.
Como se puede observar, con base en el concepto
ácido base de Bronsted-Lowry,el ácido clorhídrico
sigue siendo un ácido puesto que se ioniza en
disolución acuosa y dona un protón (H+) al agua y
lo mismo sucede con el hidróxido de sodio que al
ionizarse, los iones hidroxiloaceptan los protones
(H+) de los ácidos y forman agua.

EJEMPLO
Si analizamos el proceso, el cloruro de hidrógeno gaseoso al
disolverse en agua para producir el ácido clorhídrico, dona un ion
hidrógeno(protón) a la molécula de agua que tiene pares de
electrones sin compartir por medio de un enlace covalente
coordinado. En este caso el agua actúa como base, puesto que
acepta un protón para formarel ion hidronio (H3O+) y el ion
cloruro.
H : Cl(g)
Ácido

+

H2O

→

H3O+

+

Base

(cede un protón) (acepta un protón)

Cl-

LEY
Una sustancia sólo se comporta como ácido si otra sustanciasimultáneamente se comporta como base. Es decir, para ser un
ácido de Bronsted-Lowry, una molécula o ion debe tener un
hidrógeno que pueda transferir como ion H+ y para ser una base,
una molécula o ion debetener un par electrónico sin compartir
para aceptar al ion H+.

SUSTANCIAS ANFÓTERAS
Al examinar los ejemplos anteriores, nos podemos dar cuenta que
en los dos primeros, la molécula de agua se comportacomo base
de Bronsted-Lowry, en algunos otros ejemplos se puede comportar
como ácido. Una sustancia que se comporta de esta manera se le
llama anfótera. Una sustancia anfótera se comporta como...