Teor A Del Modelo At Mico De Bohr Resumen

El modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicarcómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el modelo deBohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modeloque lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretosque se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohrpartía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con lasinvestigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
En  1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a 3 postulados fundamentales:
*Primer Postulado: Elelectrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas laenergía del electrón será constante.
*Segundo Postulado: En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estasserán las únicas órbitas posibles.
*Tercer Postulado: El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.