Teoria 10 GeometriaMolecular

Geometría molecular
Distribución tridimensional de los átomos de
una molécula.
La geometría que adopta la molécula es
aquella en la que la repulsión es mínima.

Modelo de repulsión de los pareselectrónicos de la capa de valencia
(RPECV)

Explica la distribución geométrica de los
pares electrónicos que rodean al átomo
central de acuerdo a la repulsión
electrostática entre ellos.

Guía paraaplicación del modelo
RPECV
• Escribir la estructura de Lewis de la molécula,
considerando sólo los pares electrónicos
alrededor del átomo central.
• Contar el número de pares electrónicos que
rodean alátomo central. Los dobles y los triples
enlaces se consideran como si fueran enlaces
sencillos.
• Para predecir los ángulos de enlace, observar
que un par libre repele a otro par libre o a un parenlazante con más fuerza con la que un par
enlazante repele a otro par enlazante.

Moléculas en las que el átomo
central tiene uno o más pares
libres
Repulsión
de par libre
contra par
libre

>

Repulsiónde par libre
contra par
enlazante

>

Repulsión
de par
enlazante
contra par
enlazante

Moléculas en las que el átomo
central no tiene pares libres
Moléculas en las que el átomo
central tiene pareslibres

Moléculas en las que el átomo
central no tiene pares libres
Moléculas que contienen átomos sólo de
dos elementos A y B, de los cuales A es el
átomo central.

ABx

AB2
Cloruro de berilio(BeCl2)

Cl

Be

Cl

LINEAL

A
180º

AB3
Trifluoruro de boro (BF3)

F
B
F

F

TRIANGULAR

A
120º

AB4
Metano (CH 4)

TETRAÉDRICA

A

109.5º

AB5
Pentacloruro de fósforo (PCl5)

Cl
Cl
P
Cl
Cl

ClBIPIRAMIDAL TRIGONAL
90º
120º

A

AB6
Hexafluoruro de azufre (SF6)

F
F

S

F

F
F

F

OCTAÉDRICA

90º

A

90º

Moléculas en las que el átomo
central tiene pares libres

ABxEy
A: átomo central
B: unátomo de los alrededores
X: número de átomos que rodean al átomo
central
E: par libre sobre A
y: número de pares libres sobre el átomo
central

AB2E
Dióxido de azufre (SO2)

O

S

O

S
O

O

AB2E...